课题1 燃烧和灭火--2023-2024学年九年级化学上册同步教材解读讲义（人教版）

第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 [学习目标] 1.认识燃烧的条件和灭火的原理及方法 2.了解易燃物、易爆物的安全知识 3.掌握生活中灭火方法的选择 重点：燃烧的条件和灭火的原理 难点：由灭火的条件推理得出灭火的方法及原理 课前预习 1. 燃烧的条件 （1）燃烧定义是指可燃物跟 发生的一种 、 的剧烈的 。 （2）燃烧条件的探究 ①实验操作 在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 ②实验现象 铜片上的白磷 ，铜片上的红磷和水中的白磷 。用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气） ③问题讨论 a．薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧——燃烧需要使温度达到 b．薄铜片上的白磷燃烧，而热水中白磷不燃烧——燃烧需要可然物与 c．本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧——燃烧需要可然物 ④实验结论 燃烧的三个条件：a． ；b．与 或 接触； c．达到燃烧所需的 （也叫 ） ⑤燃烧的注意事项 a．可燃物的着火点是物质的 ，一般情况下是 的。对固体燃料来说，着火点的高低跟 、导热系数的大小等都有关系。 b．并非所有的燃烧都需要 ，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。化学方程式为 。 c．只有三个条件 ，燃烧才能发生。 2.灭火的原理和方法 （1）燃烧必须 三个条件，如果破坏了其中的 ，即可达到灭火的目的。灭火的原理： ①清除 或 ②隔绝 （或 ） ③降低可燃物的温度到 （2）灭火原理的实验探究 ①实验操作 点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和稀盐酸。观察现象并分析。 现象 分析 Ⅰ 火焰逐渐熄灭 烧杯 Ⅱ 具备三个燃烧条件 Ⅲ 火焰逐渐熄灭 生成的CO2 ，也 ，密度 ，隔绝 ②实验现象及分析 根据灭火原理及上述活动Ⅲ所利用的化学原理，设计如图7-9所示灭火器，该灭火器的实验原理是： ，生成的CO2 ，也 ，密度 ，隔绝 。 3.易燃物和易爆物的安全知识 爆炸是可燃物在 急剧地燃烧，在短时间内聚积 ，使气体的体积 而引起的。可燃性的气体 、 、液化石油气等或 、煤粉等粉尘与空气混合，遇到 很有可能会发生爆炸。 可燃物与氧气的 ，燃烧就越剧烈。加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“ ”的字样或图标。 知识点总结 知识点一、燃烧的条件 1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 2.燃烧条件的探究： （1）如下图所示，观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。 　　　　　　　　 思考1：为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？ 　　可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点（燃烧所需的最低温度叫着火点）。白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。 思考2：为什么铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧？ 　　可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。 思考3：为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气（或氧气）后却燃烧起来？ 　　在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。 （2）完成下表中的三个小实验。 　 实验操作 现象 解释 实验1 分别将蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯上加热片刻 蘸酒精的棉花立即烧起来，而蘸水的小棉花球不会燃烧 酒精具有可燃性，而水不具有可燃性 实验2 用透明