2024年中考化学二轮分项训练——计算题

2024年中考化学二轮分项训练——计算题 1．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格。为测定某工业纯碱是否为合格品，某兴趣小组进行实验：取 22g 样品加水溶解，慢慢加入溶质质量分 数 10%的 BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示。请完成下列问题。 （1）当加入 BaCl2溶液 200g 时（即图中 A 点），溶液里存在的酸根离子是　 　（用符号表示）。 （2）当加入 BaCl2溶液的质量为 416g 时，恰好完全反应， 求纵坐标 M 的值。（计算结果精确至 0.1） （3）通过计算判断该纯碱样品是否合格。 2．往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析 计算： （1）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。 （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 3．维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　(填最简整数比)。 （2）　 　g维生素C中含碳元素的质量是36g。 4．加热分解40克高锰酸钾样品（可能不纯）制取氧气，完全分解后冷却，请根据下图信息计算： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）参加反应的高锰酸钾质量。 5．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算∶ （1）生成CO2气体的质量　 　g(假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响)； （2）样品中CaCO3的质量分数。 6．中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 （1）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为　 　（填最简比）； （2）紫花前胡醇中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。 7．某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，为测定样品的纯度某同学将其全部溶于100g水中，然后往里加入10.6%碳酸钠溶液100g，恰好完全反应。过滤得不饱和溶液。请计算： （1）原样品中氯化钡的质量是多少？ （2）求所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 8．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如下图所示。 （1）图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的　 　点； （2）计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。 9．某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算： （1）一个正丙醇分子中含有　 　个原子。 （2）正丙醇中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 10．小明同学将10g碳酸钙和一定量的稀盐酸混和，恰好完全反应。 （1）计算生成氯化钙的质量(写出计算过程)。 （2）若收集到的气体小于4.4g，原因可能是　 　。 11．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 12．滨州风景赛江南，其中无棣贝壳堤不仅风景优美，而且是贝壳纯度最高、规模最大，保存最完整、唯一新老堤并存的贝壳堤。贝壳的主要成分是碳酸钙，为了检测其含量，做如下实验：取 6g 贝壳样品研碎放入烧杯中，把 40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知贝壳样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算： 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 4 第2次 10 m 第3次 10 0.6 第4次 10 0.6 （1）上表中 m 的数值应为　 　； （2）样品中碳酸钙的质量分数　 　； （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数