1.1 微粒及微粒结构示意图-【一战成名新中考】2024辽宁中考化学·基础夯实练

基础夯实练·辽宁化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 核心一　 化学用语 核 心 一 化 学 用 语 知识梳理 命题点 1 微粒及微粒结构示意图　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 易 每年必考 1. 构成物质的微粒 (1)由　 分子　 构成的物质:气体(如 O2、H2、CO2 等,稀有气体除外)、有机物、水等。 (2)由　 原子　 构成的物质:金属单质(如 Fe、Cu、Hg 等)、金刚石、稀有气体等。 (3)由　 离子　 构成的物质:大多数盐(如 CuSO4、NaCl 等)、碱等。 2. 分子 (1)概念:由分子构成的物质,分子是保持其　 化学性质　 的最小粒子。 (2)分子的性质 基本性质 生活中的常见现象 小 ①分子的　 质量　 很小; ②分子的　 体积　 很小 ①一个水分子的质量为 3×10-26 kg; ②一滴水大约有 1. 67×1021 个水分子 动 ①分子总是在　 不停地运动　 ; ②温度越高,运动速率越　 快　 ①桂花十里飘香、“酒香不怕巷子深”; ②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 间 分子之间有　 间隔　 :①温度升高 ,间隔变 　 大　 ;②压强变大,间隔变　 小　 ①物体的热胀冷缩现象; ②气体可压缩储存于容积较小的钢瓶中 同 ①同种物质分子的化学性质　 相同　 ; ②不同种物质分子的化学性质　 不同　 ①水和水蒸气的化学性质相同; ②H2O 和 H2O2 的化学性质不同 特别提醒 物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化,是由于物质微粒间的间隔发生变化, 而分子或原子本身的大小(即体积)不变。 小实验 分子的性质实验 实验 1　 微粒之间有间隔 　 　 　 甲 　 　 　 乙 (1)图甲中向滴有红墨水的水中滴入无水酒精,使其充满玻璃管。 用手指堵住开口的一端, 1 基础夯实练·辽宁化学 核 心 一 化 学 用 语 颠倒数次后,观察到酒精和水的混合液　 不能　 (填“能”或“不能”)充满整个玻璃管,证明微 粒之间存在　 间隔　 。 (2)图乙中取两支大小相同的医用注射器,分别吸入等体积的空气和水,用手指顶住注射器 末端的小孔,将栓塞慢慢推入,观察到容易被压缩的是　 空气　 ,说明气体微粒之间的间隔比 液体之间的间隔　 大　 (填“大”或“小”)。 实验 2　 分子运动现象的探究 实验 1 　 　 实验 2 　 　 实验 3 (1)实验 1 中滴加浓氨水后,观察到　 溶液变红　 ,说明浓氨水显　 碱　 性。 (2)实验 2 中观察到　 C 烧杯中溶液变红　 ,说明浓氨水具有的一条物理性质是　 易挥发　 。 (3)实验 3 中分别将等质量品红放入冷水和热水中,观察到盛 　 热水 　 (填“热水” 或“冷 水”)的烧杯中液体变红得更快。 (4)以上实验从微观上说明分子具有的性质是　 分子在不断运动　 ,且温度越高,　 分子运动 速率越快　 。 3. 原子 (1)构成 原子 (不显电性) 　 原子核　 (带正电) 质子(每个质子带一个单位正电荷) 　 中子　 (不带电){ 核外电子(每个电子带一个单位　 负　 电荷) ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 在原子中,核电荷数 = 　 质子数 　 = 　 数 　 = 原子序数 (2)原子结构示意图 (3) 最外层电子数的应用 原子的最外层电子数 元素种类 元素化学性质 = 8(氦为 2) 稀有气体元素 　 相对稳定　 ,不易得失电子 <4 金属元素(氢、氦、硼除外) 不稳定,易　 失去　 电子形成　 阳离子　 ≥4 非金属元素 不稳定,易　 得到　 电子形成　 阴离子　 　 最外层电子数　 决定元素的化学性质,一般情况下,最外层电子数相等的原子,化学性质　 相似　 (H、He 除外) 2 基础夯实练·辽宁化学 核 心 一 化 学 用 语 (4)相对原子质量(符号为 Ar) ①表达式:相对原子质量= 一个原子的实际质量 一个碳 12 原子质量的 1 12 。 相对原子质量的单位为　 1　 (常省略 不写)。 ②原子的质量主要集中在　 原子核　 上,相对原子质量≈　 质子数　 +　 中子数　 。 4. 离子 (1)定义:离子是　 带电　 的原子(或原子团)。 (2)分类 阳离子:带正电的原子或原子团,如 Mg2+、NH+4 等 阴离子:带负电的原子或原子团,如 Cl-、SO2-4 等 { (3)离子符号的表示方法:离子电荷右上标,数字后面跟符号( +、-),数字为 1 时,常省略不 写,如 Na+。 (4)离子符号的意义: (5)与原子的关系 ①判断 原子:质子数　 等于(或=) 　 核外电子数 离子 阳离子:质子数　 大于(或>) 　 核外电子数 阴离子:质子数　 小于(或<) 　 核外