3.2水的电离和溶液的PH 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是 A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．升高温度 D．加入NaCl固体 2．下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 3．下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是 A．pH计 B．广范pH试纸 C．精密pH试纸 D．酚酞试液 4．下列仪器名称不正确的是 A．研钵 B．碱式滴定管 C．蒸馏烧瓶 D．水槽 A．A B．B C．C D．D 5．下列溶液一定呈碱性的是（    ） A．pH=8的溶液 B．含有OH-离子的溶液 C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．NaCl溶液 6．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A．纯净的重水中，pD=7 B．0.01 mol DCl溶于重水配成1 L溶液，其pD=2 C．0.01 mol NaOD溶于重水配成1 L溶液，其pD=12 D．0.01 mol DCl溶于重水配成1 L溶液，重水电离的c水(D+)=10-12mol/L 7．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．进行酸碱中和滴定 C．制备并收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 8．室温下pH=3醋酸和pH=11氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈 A．中性 B．酸性 C．碱性 D．不能确定 9．下列说法正确的是 A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 B．室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH﹣)是后者的100倍 C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3 D．HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH-也无H+ 10．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA D．1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA 11．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是    ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；         ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；        ⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢； A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑥ D．①② 12．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断不正确的是( ) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色 B．利用Ag++SCN-=AgSCN，用标准KSCN溶液测量AgNO3液浓度：Fe(NO3)3——红色 C．利用2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，用FeCl3液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH-+H+=H2O来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 13．下列有关实验说法不正确的是 A．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 B．在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次 C．乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度 14．下列说法错误的是 A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．改变温度，Kw也会发生改变 15．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组 A．Na+、NH、Cl-、SO B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+ C．K+、Na+、CO、NO D．K+、Na+、NO、SO 16．在两份相同的溶液中，分别滴入相同质量分数的H2SO4、NaHS