3.1电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物 C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 3．下列物质属于弱电解质的是 A． B．液氨 C． D．浓硫酸 4．下列物质属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO4 5．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C． D． 6．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B．醋酸铵 C．氮气 D．冰醋酸 7．下列物质属于非电解质的是 A． B． C． D． 8．已知：H2SO3；Ka1=1.3×10−2 Ka2=6.3×10−8 H2CO3：Ka1=4.2×10−7 Ka2=5.6×10−11 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有两种溶质 C．在热空气流中进行“气流干燥”，但温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 9．已知亚磷酸(H3PO3)的结构式为。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示溶液的pH与lg变化的关系是曲线II B．三氯氧磷(POCl3)遇水强烈水解，水解得到的含氧酸为亚磷酸 C．Na2HPO3属于酸式盐 D．H3PO3分子中的中心原子为sp3杂化 10．将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 B．稀释后溶液中小于稀释前的 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 11．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线代表HNO2溶液 B．水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 12．下列物质中属于挥发性强酸的是 A．NaOH B．H2SO4 C．HNO3 D．CH3COOH 13．下列物质属于弱电解质的是 A．SO3 B．CH3COONH4 C．CH3CH2OH D．NH3·H2O 14．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示盐酸与镁条的反应 B．开始时，盐酸与醋酸c(H+)相等 C．0～100s，醋酸的c(H+)下降更快 D．较长时间后，容器内压强基本相等 15．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K2SO4②H2SO3③KHSO3④K2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是 A．①=④＞③=② B．④＞①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④=①＞③＞② 16．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 17．现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) HX A．在水溶液中结合H+的能力： B．NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH： 18．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是 H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8 A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 19．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，正确的是 A．分子式： B．比例模型：   C．甲基的电子式：   D．电离方程式： 20．已知醋酸溶液中存在，下列说法正确的是 A．常温下，醋酸溶液的pH大于7 B．升