3.1电离平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的粒子数为 B．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1 mol D．若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为104 mol/L 2．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液pH大于7；②HNO2不稳定，受热易分解；③HNO2和NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7；⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 3．下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++ B．HF=H++F－ C．KAl(SO4)2=K++Al3++2 D．NH3∙H2O= OH－+ 4．下列物质属于弱电解质的是 A． B．液氨 C． D．浓硫酸 5．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F- C．H2SO32H++ D．NH3·H2O +OH- 6．某水溶液中存在、缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值[表示或]与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，的电离平衡常数为、，的电离平衡常数为，，)。下列说法不正确的是    A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系 B．的过程中，水的电离程度越来越大 C．当时， D．当溶液pH逐渐增大时，逐渐减小 7．下列说法正确的是 A．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 B．易溶于水的物质都是强电解质，难溶于水的物质都是弱电解质 C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离 D．的水溶液能导电，故是电解质 8．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同分异构体 C．磷酸钙是难溶性弱电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 9．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Fe(SCN)3 氨水 A．A B．B C．C D．D 10．在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列说法不正确的是 A．减小 B．减小 C．的电离程度增大 D．的数目增多 11．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类相同 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 12．常温下，能证明醋酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于2 13．在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数) A．两溶液的 B．两溶液的导电能力： C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大 D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积： 14．下列说法正确的是 A．在100℃时，约为6的纯水呈酸性 B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9 C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12 D．常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大 15．下列叙述正确的是（    ） A．BaSO4属于强电解质，书写离子方程式时可以写成离子形式 B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化 C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为H++OH-=H2O D．所有的离子方程式都表示一类反应 16．相同体积的c(H+)=10-2mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是 A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同 B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液 C．若两种溶液中锌均有剩余。则两者产生等量的氢气 D．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气 17．某温度下，相同pH的氨水和氢