2024年中考化学总复习---物质构成的奥秘

第四章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 一、微粒的性质 1、微粒总是在不停地运动 生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，在常温的情况下会逐渐减小；而如果加热会使之减少得更快。 【视频：浓氨水的如何扩散】 实验1 实验2 试验装置及对象 实验现象 酚酞溶液加入蒸馏水中，溶液不变色；滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色 烧杯B中溶液变红 实验分析 无色酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变色 浓氨水具有挥发性，构成氨气的微粒从烧杯A中扩散到烧杯B中，溶于水后形成氨水使无色酚酞试液变红 实验结论 构成物质的微粒总是在不停地运动的 注意事项 ❶微粒的运动快慢与温度有关。温度越高，微粒运动得越快；反之则反之；❷无论物质是固态、气态、液态，也无论物质的形状如何，构成该物质的微粒都在不停地运动。 微粒总是在不断地运动的，上述实验的结果都是微粒运动的结果。 2、微粒之间存在有空隙 【视频：酒精与水混合体积的变化、空气和水的压缩实验】 水与酒精的混合实验 水和空气的压缩实验 实验装置及操作 实验现象 混合后的液体总体积小于混合前二者的体积之和 抽取空气的注射器容易被压缩，抽取水的注射器不易被压缩 实验分析 构成物质的微粒间有空隙 构成物质的微粒间有空隙；构成水的微粒间的空隙较小，而构成空气的微粒间的空隙较大 实验结论 构成物质的微粒都极小，但微粒间都有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同 粒子之间是有间隔的，相同质量的同一种物质在固体、液体、气体状态时所占的体积是不同的，这是因为它们粒子之间的间隔不同的缘故；物体的热胀冷缩现象，就是物质粒子间的间隔距离受热增大，遇冷变小的缘故。 二、分子与原子 如右如所示，是水分解的示意图。由水的电解实验我们知道水是由氢、氧两种元素组成的。反应前的粒子，能够保持水的化学性质，我们把这种能够保持物质化学性质的最小粒子叫做分子。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身并没有发生变化。例如：水变成水蒸气，水分子本身并没有发生变化，水的化学也没有发生变化；二氧化碳气体变成干冰等等。而在发生化学变化时，分子会变成更小的粒子，这些粒子又会重新组合形成新的分子。我们把化学变化中的最小粒子称为原子。在上述变化中，水分子变成了氧原子和氢原子，然后每2个氢原子组合变成了1个氢分子、每2个氧原子组合变成了1个氧分子。可见，在化学变化中原子不可再分。 【分子与原子的比较】 分子 原子 区别 在化学变化中可以再分 在化学变化中不可再分 相同点 1、都是构成物质的基本粒子； 2、质量和体积都很小； 3、都在不停地运动； 4、粒子间有空隙； 5、同种微粒性质相同，不同种微粒性质不相同。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 备注 1、所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 2、在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3、物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4、气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5、不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6、一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 三、原子的构成 1、原子的结构 原子是化学变化中的最小粒子，但它并不是一个简简单单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。然而，原子核也并不是简单的、不可分割的，他是由质子和中子两种粒子构成的。其中：质子带有1个单位的正电荷；中子不带电；电子带有1个单位的负电荷。 由于核内的质子带有1个单位的正电荷，原子核带正电，带正电的电荷数（即核电荷数）与核外的电子数相等，故原子不显电性。 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 2、核外电子的分布 我们知道，原子是由原子核和核外电子组成的，每个原子都只有一个原子核和若干个核外电子。这些电子始终围绕着原子核做高速的旋转运动。核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转一样，有自己固定的轨道，但是却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层。核外的电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 现在人们发现，核外电子最少有1层，最多有7层。最外层电子最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。 用原子结构示意图可简单、方便地表示原子的结构。圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表