3.2.4 溶解度-【一战成名新中考】2024江西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点４　溶解度（９年９考） 知识梳理 １．饱和溶液与不饱和溶液（９年６考） （１）概念 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，　不能　继续溶解这种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，　能　继续溶解这种溶质的溶液。 （２）判断 （３）转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） ②改变温度（升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势） （４）结晶 ①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较　小　的固 体物质，如氯化钠。 ②降温结晶（或冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升 高而明显　增大　的固体物质，如硝酸钾。 ２．溶解度（９年９考） （１）固体溶解度 概念：在一定　温度　下，某固态物质在　１００　ｇ溶剂里达到饱和状态 时所溶解的　质量　 影响因素 内因：　溶质　和　溶剂　本身的性质 外因：　温度{ { 　 （２）气体溶解度 概念：某气体在压强为１０１ｋＰａ和一定温度时溶解在１体积水里达到饱 和状态时的气体体积 影响因素 内因：气体本身的性质和溶剂种类 外因 温度：溶解度随温度的升高而　减小　 压强：溶解度随压强的增大而　增大{{      　 （３）溶解度（２０℃）与溶解性的关系 （４）溶解度曲线 ①概念：用横坐标表示　温度　，纵坐标表示　溶解度　，在坐标系上表示物质的溶解度 随温度变化的曲线。 ４３ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ②意义 　 内容 表示意义 举例（如图所示） 点 曲线上 的点 表示在该点所示温度时 物质的溶解度（溶液为 饱和状态），温度不同， 同一物质的溶解度不同 如Ａ点表示物质乙在 ｔ１℃ 时的溶解度为　ａｇ　 曲线的 交点 表示在交点所示温度时 两物质的溶解度相等 如 Ｃ点表示物质甲、乙在 ｔ２℃时的　溶解度相等　， 均为ｃｇ 线 表示物质的溶解度随温 度改变而变化的趋势 如物质甲的溶解度随温度 的升高而　增大　，物质乙 的溶解度随温度的升高而 　减小　 面 曲线下 方的点 表示该点所示温度时，溶 液为不饱和溶液 如Ｄ点表示 ｔ１℃时物质乙 的不饱和溶液 曲线上 方的点 表示该点所示温度时， 溶液饱和且有未溶解的 固体 如Ｄ点表示 ｔ１℃时物质甲 的饱和溶液，且有未溶解的 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 甲物质 易错 判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 （ ） ２．饱和溶液一定是该物质的浓溶液 （ ） ３．饱和溶液降低温度后一定会有晶体析出 （ ） ４．搅拌可以增大固体物质的溶解度 （ ） 命题点５　溶液浓度与溶液配制（９年９考） 知识梳理 １．溶质质量分数的计算（９年５考） 所有溶液：溶质质量分数＝溶质质量 溶液质量 ×１００％ ＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×１００％ ＝ 溶质质量 溶液密度×溶液体积×１００％ 饱和溶液：溶质质量分数＝ 溶解度 溶解度＋１００ｇ×１００％ ２．溶液的稀释 （１）依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （２）计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数。 ３．溶液配制（详见“实验冲关”） ５３ 二、（一）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （二）１．【备考补充】①不能，浓盐酸有较强的挥发性，会使制得 的二氧化碳中混有氯化氢气体 ②不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆 盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行 ③不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应 剧烈，不利于控制反应速率及收集气体 ２．ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（１）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （２）可以控制反应速率 （３）液体溢出试管 （４）可以随时控制反应的发生与停止 ４．能溶于水且与水反应　密度比空气大 （１）排尽集气瓶内的空气 （２）ａ ５．检查装置气密性 ６．澄清石灰水变浑浊　集气瓶瓶口 ７．（１）甲　二氧化碳能与碱石灰反应被吸收　（２）检验氯化氢 气体是否被除尽　除去氯化氢气体　（３）               ｅｆｃｄａｂ 二、水和溶液 【构建物质网络关系】 ①２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ②２Ｈ２＋Ｏ２