5.1 硫及其化合物 讲义 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物（讲练） 考点一 硫单质 1. 硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物 2. 硫在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生 3. 硫在空气中或纯氧中燃烧只生成SO2,不生成SO3 4. 附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱溶液洗涤 5. 汞洒落在地面可以撒硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒 【例1-1】（20223·安徽宿州）下列说法不正确的是 A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫与铁反应生成硫化亚铁 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【例1-2】（2023下·河北石家庄）下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 ①CuS②FeS③SO2④FeCl2⑤FeCl3⑥SO3⑦H2S A．①②③⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑦ 【变式】 1．（2023·重庆·高一校联考期末）中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成 C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 2.（2023·辽宁）下列关于硫单质的叙述错误的是 A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体 B．硫易溶于水，自然界中无单质硫存在 C．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫 D．硫质脆，易研成粉末 3．（2023安徽）下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是 A．与少量铜反应S+CuCuS B．与少量铁反应2S+FeFeS2 C．与足量纯氧气反应S+O2SO2 D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2↑+2H2O 4.（2022·上海）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是 ①CuS    ②FeS    ③Na2S    ④Fe2S3    ⑤Cu2S    ⑥FeCl2    ⑦H2S A．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 考点二 二氧化硫 1.二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 与水反应 SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应 SO2＋CaOCaSO3 与碱反应 SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O SO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 氧化性 SO2气体与H2S气体混合，生成淡黄色固体 SO2＋2H2S===3S＋2H2O SO2溶液与H2S溶液混合，生成淡黄色沉淀 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 还原性 与O2反应 2SO2＋O22SO3 与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应 X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4 可被酸性KMnO4溶液、Fe3＋、H2O2、Na2O2等氧化 5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋ SO2＋H2O2===H2SO4 SO2＋Na2O2===Na2SO4 漂白性 二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色 2、常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 比较项目 氧化型 加合型 吸附型 原理 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性将有机色质内部“生色团”氧化破坏掉，使之失去原有的颜色 漂白剂与与有机色质内部“生色团”化合成无色物质，使之失去原来的颜色 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 实例 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3 SO2 活性炭 特点 加热时不能恢复原有的颜色，不可逆、持久 加热时能恢复原来的颜色，可逆、不持久 部分吸附剂可以重复使用 变化 化学变化 化学变化 物理变化 备注 无选择性 有选择性 吸附色素 . 【例2-1】（2023·广东佛山）大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的来漂白布匹。利用下列装置验证性质，有关说法不正确的是 A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．装置b中白色粉末变蓝 C．品红和酸性溶液褪色原理相同 D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含 【例2-2】（2024下·高一课时练习）下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力 【变式】 1．（2023·江苏）下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A． B． C． D．氯水 2（2022高一下·邹城期中）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．a中紫色石蕊先变红后褪色