5.1 硫及其化合物 学案 2023-2024-学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物（学案） 1． 硫和二氧化硫 （一）硫的性质 1.物理性质 单质硫(俗称硫黄)是一种 晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 2.化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 （1）铁与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水) （2）铜与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水) （3）硫与氢气共热： (该反应体现了单质硫具有氧化性) （4）硫在氧气中燃烧： (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) （2） 二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气的 ，易 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的SO2 2、化学性质 (1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 SO2与H2O反应： SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O 所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示 (2)还原性 ①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸 反应方程式： (3) 弱氧化性： (4)漂白性 实验操作 示意图 实验现象 实验结论 用试管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化 溶液褪色 SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色 加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化 溶液恢复原来的颜色 SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色 ①SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。 其作用机理是 。 利用品红溶液可检验SO2气体 ②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 2． 硫酸 （一）硫酸的工业制法 (1)三种原料： (2)三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段) ②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段) ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段) (3)三个反应 ① ② ③ 【易错点】工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 （二）强氧化性 1.浓硫酸与铜的反应 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成； b试管中的溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液变红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色 实验结论 在反应中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂 2.硫酸强氧化性的化学方程式 （1）浓硫酸与铜的反应 （2）浓硫酸与木炭反应 （三）几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用