第五章 化工生成中的重要非金属元素-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第二册思维导图

第五章化工生成中的重要非金属元素 游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 存在形式 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS: 物理性质 硫黄 黄色或淡黄色的固体 不溶 微溶 易溶 可以用CS,洗涤内壁附着疏的试管 硫单质 非 ①疏与氢气共热：S十H△H5 反应 ②硫在氧气中燃烧：S十0，点挑s0: 疏在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 原性 疏在过量、纯净的O:中燃烧的产物是S0:而不是S05 与强氧 ①嘴与浓HS04反应：S十2HS04(浓二3S0十2H0 化性酸 ②疏与浓HN0反应：S+6NO(浓)二HS04十6NO2t+2H:0 口诀：变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态 化学性质 金属 反应 ①2Na+s=NaS ②2A1+3S△AS,③Fe+S△FeS ④2Cu+S△CuS 性 ⑤2Ag+S=AgS ⑥g+s=Hgs 黑火药爆炸一 S+2K0+3C点搭KS+3C0t+N1 氧化性 还原性一3S+6Na0H△2NaS+NaS03+30 (用热碱溶液清洗硫) 兼具 颜色 气味 密度 溶解性 物理性质 无色 有刺激性 比空气大 易溶于水1：40 酸性氧 与水反应 S0:十H0=HS0g 化物的 与碱性氧化物反应 S0+Ca0商温caS0, 通性 与碱反应 S0:少量：2Na0H+S0(少量)NaS03十H0 SO,过量：NaOH+SO2(过量)=NaHSO3 氧化性 S0:气体与HS气体混合，生成淡黄色固体 S02+2HLS—3S+2H0 S0:溶液与HS溶液混合，生成淡黄色沉淀S02十2HS一3S1十2H,0 还原性 与0：反应 装化剂 二氧化硫 2S0:+01照2S0 与X(Ch、Br2、I) X2十S02+2H0=2HX+HS04 的水溶液反应 可被酸性KMnO! 5S0:+2Mn0:+2H0-5S0r2+2Mm2++4H 化学性质 溶液、Fe3+、H:0 S02+2Fe2++2H,0—S02+2Fe3++4H Na,O:等氧化 S02十H02=HS04 S0:十Na02-NaS04 漂白性 二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色 水溶液中，S0的氧化产物为S0}.非水体系中，S0:的氧化产物为S0 原理一氧化型一化合型一吸附型 S0,和Cl,漂白比较 漂白性 [通入S0,→秘色棒→变红色 品红溶液 通入CL,→秘色情→不变色 通入S0:→很快变红但不褪色 紫色石蒸溶液 通入CL→立即变红，随后疑色 2 S0: C0: 相 物理性质 无色气体，密度比空气大 同 水反应 S0:+H:0、一HS0(中酸 C0:+出0、一HC0:(弱酸 点 碱性氧化物反应 SO,+Ca0-CaSo. CO+Ca0-Caco, 与碱饭应 Ca():SO:CaSO,SO:Ca(HSO): Ca(O):CO:CaCO,CO:CaCHCO 性质 弱氧化性 S0+2Hs—3s:+2H:0 异问 c0tc高遥xc0 不 物理性质 有激性气味、易溶于水1：40 无味、能溶于水0：1) 同 还原性 能被酸性高话酸钾溶液、NO、NO:、 无 点 氧气、氯水、溴水、确水、N0:、H:0 Ca(C10):等氧化氧化 漂白性 有，不稳定 无 环境的景影响 形成酸雨 引起温室效应 试剂 操作、现象或结论 气味 有刺澈性气味的气体是S0,无气味的是C0: 溶解性 同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是 S02 S0,试管内进水少的是C01 与 品红溶液 能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复的是S0:不能使品红溶液褪色的是C0 CO. 溴水或氯水 能使氢水、溴水褪色的是S0:无明显现象的是C02 比 鉴别 Cl:+SO:+2H:0-2HCI+H:SO,Br:+SO:+2H:O-2HBr+H:SO4 能使酸性山O4溶液楼色的是SO:无明显现象的是CO: 较 酸性高锰酸 钾溶液 5S0:+2Mn0:+2H:05S02+2Mn2++4H FeCI溶液 能使氧化铁溶液由黄色变成浅绿色是S0:无明显现象的是C0: s0+2fe2+2H,0—S0r2+2Fe3++4H 痛酸领溶液 产生白色沉淀的是S0:无明显现象的是C0: 氢疏酸溶液 将两种气体分别通入HS溶液中，出现淡黄色浑浊的是S0:,无明显现象的是C0: 流程设计 检验SO:→除去SO:→检验SO:是否被除尽→检验CO: 流程 选用试剂 设计 品红溶液 酸性KMnO:溶液 品红溶液 澄清石灰水 实脸现幕 褪色 褪色（或变浅） 不褪色 变浑浊 检验 合气体 失脸 装置 实检 装置 B 装置 所速 选用试剂 品红溶液 酸性3O:溶液 品红溶液 漫清的石灰水 试制 及其 顶期现象 福色 锤色 不怪西 变浑独 作用 作用 检