第五单元 课题1 质量守恒定律-2023-2024学年九年级化学人教版上册

回顾：课题1.1 质量守恒定律 1、 2、质量守恒定律: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 P +O2 点燃 P 2O5 2个实验 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质质量总和。 3、本质原因： 化学反应前后， 原子的种类、数量、质量都不变 是不是所有的化学反应都遵循这一规律呢？有没有例外呢？ 课题1.2 验证 质量守恒定律 方案一 方案二 碳酸钠和盐酸反应 镁条的燃烧 验证 质量守恒定律 找化学反应 实验5-1：碳酸钠与盐酸的反应并测定质量变化 碳酸钠 【查阅资料】 ①盐酸：主要成分是HCl（由HCl溶于水得到的） ②碳酸钠粉末和盐酸常温反应生成氯化钠、水、二氧化碳 1、原理： 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 碳酸钠 实验5-1：碳酸钠与盐酸的反应并测定质量变化 实验5-1 碳酸钠与盐酸的反应 ①盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠 的小烧杯中， 称重，记为m前； ②倾斜烧杯，使盐酸倒入烧杯中，观察现象； ③再次称重，记为m后； 2、现象： ③ 天平指针向右偏 ① 固体逐渐减少， ②产生大量气泡； 实验5-1 碳酸钠与盐酸的反应 m后 m前 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 +水 + 二氧化碳 在敞口容器中： 拜拜，我走了~ 3、变轻原因: 生成的CO2 逸散到空气中， 没有称到CO2的质量。 指针向右 4、改进实验： 在密闭容器中进行实验 气球变大 是否遵守质量守恒定律 5-2 测定镁条燃烧前后的质量 ①用砂纸打磨镁条 ②镁条和陶土网一起称重，记为m前 ③点燃镁条，观察现象 ④反应结束再称重，记为m后 除去表面的氧化物 ①发出耀眼白光，放热 1、现象: ②生成白色固体 ③天平指针向左偏 5-2 测定镁条燃烧前后的质量 镁 + 氧气 → 氧化镁 点燃 2、表达式： Mg + O2 → MgO 点燃 m前 m后 氧气参加了反应，但没有称氧气质量 3、变重原因： 镁 + 氧气 → 氧化镁 点燃 变轻原因： 生成的部分氧化镁逸散到空气中 分析物质 分析细节 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Mg + O2 MgO 点燃 “质量减小” “质量增加” 生成气体 气体参加 一切化学反应均遵循质量守恒定律 验证质量守恒定律时， ①选择化学反应； ②有气体参加或生成，要在密闭容器中进行。 下列实验能够直接验证质量守恒定律的是( ) 氯 化 钠 B和C 反应，有气体参与但装置不密闭 A是物理变化 D A B C D 水 经测量，金属生锈后质量变大了 蜡烛会越烧越短，质量变小 蜡烛燃烧生成CO2和水逸散到空气中 氧气和水参与了反应， 但是没有称它们的质量 2.下列变化不能用质量守恒定律解释的是( ) A、冰受热融化为水后质量不变 B、木炭燃烧后质量减轻 C、铁燃烧后的生成物比铁丝质量大 D、加热高锰酸钾后,剩余固体的质量小于原高锰酸钾质量 A A 是物理变化，BCD都是化学变化 4.下列叙述正确的是( ) A、100mL水和100mL酒精混合后，体积是200mL B、硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫的质量一定等于硫和氧气的质量总和 C、红磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷的质量一定大于参与反应红磷的质量 D、2 L氢气和2 L氧气燃烧,生成水的体积一定等于4 L C 加热24.5g氯酸钾与5g二氧化锰，氯酸钾完全反应后， 反应后的固体总质量是_________ （填“增大”或“减少”或“不变”），因为_____________________________， 9.6 减少 生成的氧气逸散到空气中 若反应后，剩余固体质量为19.9g， 则生成氧气________________g。 在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质， 让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则下列说法正确的是 （ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 2 20 5 反应后质量/g X 2 0 19 C A．X的质量为6g B．乙一定为催化剂 C．此反应属于分解反应 D．参加反应的甲和丁的质量比为10：19 物质的质量比；丙一定是单质？ 如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（ ） A. 该反应有单质生成 B. 图中只生成了1种分子 C. 参加反应的“ ”分子与“