第五单元 课题1 质量守恒定律-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 经测量，金属生锈后质量变大了 蜡烛会越烧越短，质量变小 定量实验： HgO Hg O2 氧化汞 汞 + 氧气 加热 发现45份质量的氧化汞加热， 得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气 定性实验： 拉瓦锡 化学反应， 参加化学反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和 化学反应前后， 参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和 存在什么关系？ 实验探究 参加化学反应的物质的质量总和（m前）与生成的物质 质量总和（m后）存在什么关系？ 【做出猜想】 ③m前＜m后 ①m前>m后 ②m前=m后 【提出问题】 方案一 方案二 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【设计实验】 【方案一】红磷燃烧前后质量的测定。 玻璃管 气球 步骤： ① 在底部铺有细沙的锥形瓶中放上红磷； ③ 称量质量m前； ④ 点燃红磷，观察现象； ⑤ 冷却后，称量质量m后。 ② 橡胶塞上安装一根玻璃管， 玻璃管上系一个小气球 ①产生大量白烟，放热； 1、现象： ②气球先变大后变小； ③天平保持平衡。 点燃 P + O2 P2O5 2、符号表达式： m前 m后 装置 装置 参加反应的红磷 参加反应的氧气 其他气体 生成的五氧化二磷 其他气体 参加化学反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质 的质量总和。 　　 分析：m前 = m后 点燃 P + O2 → P2O5 防止瓶底受热不均而炸裂 引燃红磷 ①细沙： ②玻璃管： ③气球变化原因： 4、注意 玻璃管 变大： 变小： 反应放热使瓶内气体受热膨胀； 反应消耗了O2，瓶内压强变小； 冷却后气体收缩。 1.平衡气压，防止橡皮塞被冲开 ④气球作用： 2.密封装置 反应放热，气球变大，产生向上的浮力，会使天平不平衡（向右偏） ⑤冷却再称重的原因： 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。 　　 点燃 P + O2 → P2O5 方案一： 【方案二】铁钉和硫酸铜溶液反应 1.铁钉用砂纸打磨 3.铁钉放入硫酸铜溶液反应 2.称重，记为m前 4、称重，记m后。 （除去表面的铁锈） 2、现象： ①铁钉表面出现红色固体； ②溶液由蓝色变成浅绿色。 ③天平保持平衡。 197.5g 197.5g 铁钉和硫酸铜溶液反应 3、原理（表达式）： m前=m后，说明什么？ 铁 + 硫酸铜 → 铜 ＋ 硫酸亚铁 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。　 　　 197.5g 197.5g 标注颜色 Fe + CuSO4→ Cu+ FeSO4 红磷的燃烧 铁钉和硫酸铜 点燃 P + O2 → P2O5 参加化学反应的各物质的质量总和（m前）与 生成的各物质的质量总和（m后）存在什么关系？ 【说明】 相等 1、参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质质量总和。 二、质量守恒定律： 2、注意 ① 只适用于化学变化，不解释物理变化 ②“质量”守恒，不是“体积”… ③ 算实际参与的， 不参加反应、不是生成物的不计算在内。 1.下列叙述完全符合质量守恒定律是（ ） A.50g水和50g食盐混合得到100g盐水 B.100mL过氧化氢反应会得到30mL氧气和70mL水 C.燃烧的红磷和生成的五氧化二磷粉末质量相等 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 D 1、A+B→C，有10gA和5gB充分反应， 结束后剩余3gA， B没有剩余， 则反应生成C的质量为____ g。 12 水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 3、守恒的原因： 化学反应前后原子的 、 、 都______。 数目 质量 种类 H2O H2 + O2 不变 O H H O H H H H H H O O H H H H O O + 破裂 重新 组合 质量守恒 化学变化中， 六不变 宏观：物质种类； 两改变 水分子 氢分子 氧分子 O H H O H H H H H H O O + 通电 微观： 原子的种类、数目、质量 宏观： 物质总质量、 元素种类和质量 微观：分子种类 H2O H2 + O2 H2 + Cl 2 = 2HCl ； 2H2O2 = 2H2O + O2 小结：质量守恒的定律 1