湖北省孝感市云梦县第一中学2023-2024学年高二上学期化学限时训练6

2025届高二化学限时训练（6） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 Mg24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 1．下列溶液，加水稀释至 1L后，溶液导电能力最强的是( ) A．100mL 0.4mol/L的醋酸溶液 B．200mL 0.3mol/L的盐酸溶液 C．300mL 0.2mol/L的硫酸溶液 D．400mL 0.1mol/L的硫酸氢钠溶液 2．下列叙述中不正确的有( ) ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②氯化钠溶液能导电，属于电解质 ③CO2的水溶液导电能力很弱，所以 CO2是弱电解质 ④BaSO4溶解度很小，故它是弱电解质 ⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 ⑥硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态和溶于水时都能导电 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．下列关于水的说法正确的是( ) A．纯水和溶液中的水都能电离 B．水的电离和电解都需要通电 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 4．下列溶液一定显中性的是( ) A．溶液中 c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)= WK C．溶液中 c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液 5．某温度下，测得 0.01mol/LNaOH溶液 pH=10，则下列说法正确的是( ) A．该溶液温度为 25℃ B．与等体积的 pH=4的盐酸刚好中和 C．该温度下蒸馏水 pH=6 D．该溶液中 c(H+)=10-12mol/L 6．下列关于弱电解质的说法正确的是( ) A．同一弱电解质，浓度越大，电离度越大 B．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 C．升高温度，弱电解质的电离程度减小 D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 7．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中 c(Cl-)是水电离出的 c(H+)的( ) A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍 8．常温时下列各组微粒在指定条件下能大量共存的是( ) 化学式 电离常数(25℃) HClO K＝3.0×10﹣8 H2CO3 K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 A．含 Fe3+的溶液中：K+、 +4NH 、SCN﹣、Cl﹣ B．遇酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、ClO﹣、I﹣ C．pH＝13的溶液中：Na+、 -2AlO 、 2-3CO 、S2﹣ D．根据表提供数据：HClO、 3HCO、ClO﹣、 2-3CO 9．体积相同，pH相等的两种酸 HA与 HB溶液分别加水稀释，溶液 pH随加水体积的关系如图 所示。下列说法正确的是( ) A．HA为强酸，HB为弱 B．a点时两种溶液的浓度 c(HA)<c(HB) C．加水稀释到 pH相同时，加水量V(HA) V(HB) D．两溶液稀释 100倍，分别与足量 NaOH溶液反应消耗的 NaOH溶液体积V(HA)>V(HB) 10．下列事实，能证明 HNO2是弱电解质的有几个( ) ①升高温度，0.1 mol·L-1 HNO2溶液酸性变强 ②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 ④25 ℃时 0.1 mol·L-1 HNO2溶液的 pH=2 ⑤HNO2与 CaCO3反应放出 CO2气体 ⑥25 ℃时 0.1 mol·L-1的 HNO2溶液稀释至 1 000倍，pH＞4 A．3 B．4 C． 5 D． 6 11．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是( ) 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3 B．2HCOOH＋CO2－3 ===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO－3 D．25 ℃时，在等浓度的 CH3COOH溶液和 HCN溶液中，水的电离程度后者大 12．室温下H2SO4是二元强酸，若其稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步离程度较低，HSO -4 H ＋ ＋SO 2-4 (K2=1.0×10-2)。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生 22.4 L H2 B．1 L 0.1 mol/L的稀硫酸中，含 H＋的数目为 0.2 NA C．足量铜与 1mol浓硫酸加热充分反应，生成 SO2的数目小于 0.5 NA D．6.8 g熔融