四川省绵阳中学2023-2024学年高二上学期化学周六清理试题

2023绵阳中学化学小练习 周六清理 （ ）1、下列不能区分晶体与非晶体的是 A．各向异性 B．X一射线衍射 C．导电性 D．有无固定熔点 （ ）2、下列化学式中，能真实表示分子组成的是 A．H2SO4 B．NH3 C．SiO2 D.C （ ）3、下列各物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．BN和HCl D．CCl4和KCl （ ）4、有下列离子晶体的空间结构示意图（如下图所示），以M代表阳离子，以N代表阴离子，●为阳离子，○为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 （ ）5、下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．离子晶体中一定存在离子键，可能含有共价键 B．原子晶体中只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点均很高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 （ ）6、下列叙述中正确的是 A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 （ ）7、下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是 A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 （ ）8、下表给出几种氯化物的熔点和沸点:据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 A．A1Cl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．SiCl4晶体中有分子存在 （ ）9、下列说法正确的是 A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 NA B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2 C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5 NA个二氧化硅分子 D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 （ ）10、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与C—C键个数比为1∶4 D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12 （ ）11、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是 A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C．NH5的电子式为 D．它与H2O反应的化学方程式为NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑ （ ）12、下列叙述错误的是 A．冰中每个水分子周围有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键 B．金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨晶体中最小环都是六元环 C．每摩尔金刚石中含有2 mol C—C键 D．每摩尔SiO2晶体中含有4 mol Si—O键 （ ）13、下列有关晶体的说法正确的是 A．在晶体中可以只有阳离子，无阴离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 （ ）14、下列因果关系成立的是 A．因为金刚石中C—C键的键能大于晶体硅中的Si—Si键的键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高 B．因为相对分子质量M(I2)>M(Br2)，所以分子间作用力I2>Br2，I2比Br2稳定 C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强 D．因为石墨层与层之间以范德华力结合，因此石墨熔、沸点较低 （ ）15、下列晶体性质的比较中不正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>PH3 C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 （ ）16、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A．C3N4是分子晶体 B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C．C3N4晶体中，每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子 D．C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力相结合 （ ）17、某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有