精品解析：海南省海南中学2023- 2024学年高三上学期第4次月考化学试题

海南中学2024届高三第4次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 K：39 Mn：55 Ni：59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 的氨水稀释10倍后溶液 B. 升高温度水的离子积增大 C. 制备时用粗锌比纯锌的速率快 D. 向固体中滴加浓氨水制氨气 2. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法不正确的是 A. I元素位于元素周期表的P区 B. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝 C. 加水稀释，平衡正向移动 D. 加少量固体平衡逆向移动 4. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于强电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 直接加热氯化铁晶体()可得固体 5. 国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是  A. 舰艇被腐蚀是因为形成了电解池 B. 甲是海水环境下的腐蚀情况 C. 被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e→Fe2＋ D. 焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀 6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2SO3 H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 4.9×10-10 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列说法不正确的是 A. NaHCO3溶液中通少量SO2：2+SO2=2CO2++H2O B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者 C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) D. amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b 7. 常温下，向30mL溶液中加入溶液，溶液的pH随加入溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 已知：溶液的pH约为7 A. 上图说明溶液中存在水解平衡 B. 溶液中的比溶液中的大 C. 溶液中存在： D. 溶液的pH变化是浓度改变造成的 8. 一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 适当提高分压可以加快的反应速率 B. 的过程中C被氧化，释放能量 C. 产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响 D. 与反应生成CO和的过程中只涉及极性键的断裂和生成 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 氮肥厂废水中氮元素以NH3∙H2O、NH3和的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是电化学氧化法除氨氮的方法。研究表明，以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2.阴极区加入Fe2＋可进一步提高氨氮的去除率，原理如下图所示结合如图解释。则下列说法不正确的是 A. ·OH的电子式为： B. 写出·OH去除氨气的化学反应方程式为：6·OH＋2NH3=N2＋6H2O C. O2在阴极生成H2O2的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=H2O2 D. 阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的Fe3+起催化剂作用 10. 向恒温恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大 C. 逆向反应速率减小 D. 的转化总量增大 11. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．可用水洗涤表面的 C．测定未知溶液的浓度 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应： 容器编号 温度(℃) 起始物质的量() 平衡物质的量() ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡时，容器