第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱-2023-2024学年沪教版（全国）九年级化学下册教材解读名师点拨

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱课标导航 1..掌握酸的组成及理清“酸性溶液”和“酸溶液”的联系与区别；掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质，浓盐酸形成“白雾”的原因；掌握常见酸的化学性质，与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与碳酸盐反应。 2.掌握碱的定义及分类；认识常见碱的俗名及物理性质；认识碱的化学通性；氢氧化钠的变质的检验、除杂等问题的解决方法。 知识点拨 知识点拨01 常见的酸 一、酸的物理性质及用途 1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 物理性质 纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。 纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。 浓度和密度 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 保存方法 密封保存 密封保存 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 4、浓硫酸腐蚀性 具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 二、酸的化学性质 1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。 使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 （2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) ①铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） ②锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) ①氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 ②氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 ①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O ②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O （5）与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) ①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） ③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 ④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 知识点拨02 常见的碱 一、常见碱的特性和用途 1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(