2024年中考化学复习专题4：物质的除杂(含粗盐中可溶性杂质的去除)

专题4　物质的除杂(含粗盐中可溶性杂质的去除) 一、除杂原则 1.主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主成分)反应。 2.杂不增：在除去杂质的同时，不引入新杂质。 3.易分离：除杂后生成的产物要与被提纯物质的状态不同，方便除去。 二、除杂方法 1.物理方法(10年3考) 方法 适用范围 举例 过滤法 可溶性与难溶性物质的除杂 粗盐中难溶性杂质的去除 结晶法 蒸发结晶：提纯溶解度受温度变化影响______的物质 海水晒盐 降温结晶：提纯溶解度随温度降低而明显________的物质 除去硝酸钾中少量氯化钠 2.化学方法：加入化学试剂，将杂质转化成易被除去的物质，如沉淀、气体或水等。(10年7考) 三、常见物质的除杂 1.气体的除杂(10年6考) ①CO(CO2)：依次通过____________、浓硫酸　 ②N2(O2)：通过______________ ③H2(HCl)：依次通过________、________ ④CO2(H2O)：通过________________ ⑤CO2(CO)：通过______________ ⑥CO2(HCl)：依次通过________、________ 2.固体的除杂(10年6考) 物质 杂质 实验方案 Cu Fe 加入________________，过滤、洗涤、干燥；或用磁铁吸引 Cu CuO 加入足量________________，过滤、洗涤、干燥 KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 NaCl KNO3 溶解、蒸发结晶 CaO CaCO3 ______________ 3.液体的除杂(10年5考) [方法指导] 以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例(加入的除杂试剂需适量)： 例1　请完成下列表格： 物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂(写化学式) NaCl溶液(Na2SO4) ________________ ________________ NaCl溶液(NaOH) ________________ ________________ NaOH溶液[Ca(OH)2] ________________ ________________ FeSO4(CuSO4) ________________ ________________ CaCl2溶液(HCl) ________________ ________________ NaCl溶液(CuSO4) ________________ ________________ 四、混合物的除杂(粗盐中可溶性杂质的去除) 例2　工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制的工艺流程如下，回答下列问题： (1)请写出上述流程中加入各试剂后除去的杂质、部分沉淀及溶质成分的化学式。 (2)步骤②中加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)若步骤④中加入的稀盐酸过量，对所得精盐的纯度________(填“有”或“没有”)影响。 (4)[试剂添加顺序]甲同学认为对调流程中两种试剂的添加顺序仍能达到除杂目的。这两种试剂为__(填字母)。 A.NaOH溶液、BaCl2溶液　　　 B.NaOH溶液、稀盐酸　　　 C.BaCl2溶液、稀盐酸 (5)[试剂替代]乙同学认为步骤①②中的除杂试剂可用一种试剂替代，该试剂是____________(填化学式)。 (6)[偏差分析]最终称量所得精盐质量________(填“大于”或“小于”)原粗盐中氯化钠的质量，原因是_________。 [跟踪训练] 1.下列除杂方法正确的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液，过滤 B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，过滤 【解题有策略】 第1题 物质的除杂(10年7考) 广东省卷考情：均在选择题中考查判断所给实验方案是否合理，2020年结合粗盐提纯实验考查一种杂质的去除，2014年结合流程图和溶解度曲线考查两种杂质的去除。 解题对策： 第1步：明确原物质和杂质→本题B选项中原物质是N2，杂质是O2。 第2步：判断用所给实验方案操作后的成分→本题B选项混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氮气不与灼热的铜反应。 第3步：判断能否达到实验目的。①不改变原物原的状态→如A、C选项杂质及原物质均被除去； ②杂质被除去，且未引入新杂质→如D选项引入新杂质硫酸亚铁。 2.除去下列物质中的杂质，所选方法