专题集训2 化学常用计量（Word练习）-【精讲精练】2024年高考化学二轮专题辅导与训练(B版)

专题集训(二)　化学常用计量 [对应学生用书P173] 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：AlN＋NaOH＋3H2O===Na＋NH3↑，下列说法不正确的是(　　) A．固氮过程中，每生成1 mol AlN转移的电子数目为3NA B．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA C．标准状况下，1.12 L NH3中含有的电子数目为0.5NA D．11.8 g Na[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8NA 解析　B　固氮过程中，Al与N2反应生成AlN，电子转移的数目为3e－，则每生成1 mol AlN转移的电子数目为3NA，A正确；pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算溶液中所含OH－的数目，B不正确；标准状况下，1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，每个NH3分子中含有10个电子，则1.12 L NH3含有的电子数目为0.5NA，C正确；11.8 g Na[Al(OH)4]的物质的量为＝0.1 mol，每个[Al(OH)4]－中含有8个共价键，则含有的共价键数目为0.8NA，D正确。 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．c(H2CO3)和c(HCO)之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na＋数目为NA B．常温下，pH＝5的盐酸溶液中水电离出的H＋数目为10－9NA C．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA 解析　D　NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，则c(H2CO3)和c(HCO)之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na＋数目大于NA，A错误；溶液体积未知，不能计算粒子数目，B错误；1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中含有0.1 mol的CH3CH2OH,0.1 mol CH3 CH2OH中含有共价键的数目为0.8NA，但溶液中还有H2O，因此存在的共价键总数大于0.8NA，C错误；7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1 mol，Na2S含有2个Na＋和1个S2－，Na2O2含有2个Na＋和1个O，则混合物含有的离子总数为0.3NA，D正确。 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA D．明矾净水时，0.1 mol/L Al3＋形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA 解析　B　Na是＋1价金属，钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，转移1 mol电子，反应生成H2的物质的量是0.5 mol，因此反应产生H2分子数为0.5NA，A错误；工业上合成NH3反应为：N2＋3H22NH3，每反应22.4 L(标准状况下)N2，其物质的量是1 mol，反应产生2 mol NH3，产生N—H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3＋的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误。 4．工业上常用三种方法制氢： (1)绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性) (2)蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。 (3)灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．制绿氢时，当阳极产生a mol气体时，转移的电子数为2aNA B．制备蓝氢时，16 gCH4与足量水蒸气反应可制备H2的分子数为3NA C．标准状况下，制备44.8 L灰氢时断裂的极性键数目为NA D．制备1 mol H2时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2NA 解析　D　制绿氢时，阳极生成氧气，氧元素化合价由－2升高为0，当阳极产生a mol气体时，转移的电子数为4aNA，故A错误；16 g CH4的物质的量为1mol，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)反应可逆，1 molCH4与足量水蒸气反应，参加反应的甲烷