10 第一部分 专题5 物质结构 元素周期律（Word教参）-【精讲精练】2024年高考化学二轮专题辅导与训练(B版)

专题五　物质结构　元素周期律 复习目标 1．能书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和电子排布图轨道表示式。能说出元素电离能、电负性的含义、描述变化规律并进行解释。能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。 2．认识离子键、共价键的本质。知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。知道金属键的特点与金属某些性质的关系。知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 3．了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。 考点一　原子、分子结构与原子核外电子排布 [对应学生用书P44] 一、原子、分子结构 1．明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。 2．“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的现象。 (1)同位素——原子，如H、H、H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷 、新戊烷。 3．表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图 球棍模型 甲烷： 比例模型 乙烯： 电子式  结构式 结构简式 分子式或化学式 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 二、基态原子的核外电子排布 1．排布规律 (1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1 s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 2．表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图 3．特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr的核外电子排布 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得到1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的排到一起，得到该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 (2)Cu的核外电子排布 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得到1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的排到一起，得到该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。 [易错提醒] (1)在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误： ①3d、4s书写顺序混乱 如 ②违背洪特规则特例 如 (2)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (3)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；价电子排布式：3d64s2。 4．原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，主族元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的最外层电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化(第一周期除外)。 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。(　　) (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(　　) (3)氢化物一定是共价化合物。(　　) (4)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。(　　) (5)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力。(　　) (6)CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH存在分子间氢键。(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)中子数为20的氯原子：Cl。(　　) (2)氨分子的空间填充模型：。(　　) (3)氟离子的结构示意图：。(　　) (4)氢氰酸的结构式：H—C≡N。(　　) (5)CS2的空间填充模型：。(　　) (6