课题1 质量守恒定律-2023-2024学年九年级化学上册同步教材解读讲义（人教版）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 [学习目标] 1. 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见的化学反应中的质量关系 2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应 3．化学方程式的表达意义 课前预习 一、质量守恒定律探究 实验目的 探究反应前后物质的质量关系 实验方案 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置 实验步骤 1. 组装好仪器，将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。 2.取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放刭酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。3.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 1.在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞；将打磨干净铁钉，盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 2.将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时问后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。 实验现象 红磷燃烧产生大量大量 。开始气球 ，冷却后 ；反应前后天平指针位置 。 铁钉表面覆盖了一层 ，溶液颜色由 蓝色逐渐变为 ；天平在反应前后 。 反应的符号表达式 实验结论 实验中，红磷和氧气反应生成了五氧化二磷， 的总质量等于反应生成的 的质量。 实验中，铁和硫酸铜溶液反应生成了铜和硫酸亚铁溶液， 的铁和硫酸铜溶液的质量总和 反应生成的 。 二、质量守恒定律内容 1.质量守恒定律的概念 2.概念解读： ①只适用于 ，不能用于 。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。 ③质量守恒定律强调 的各物质，没有参加反应的物质 。 ④“质量总和”包括生成的 的物质质量总和。 3.验证质量守恒定律的实验 实验目的 探究反应前后物质的质量关系 实验方案 碳酸钠粉末和稀盐酸 镁条燃烧 实验装置 实验步骤及现象 1.把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。 2.取下烧杯并将其倾斜，使试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。 3.反应进行一段时问后，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡。 4.实验现象：盐酸倒入烧杯后，剧烈反应，有 ，白色粉末 ；天平 。 1.取一根打磨干净的镁条和石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 2.在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。 3.将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。 4实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成 固体，放出热量；用天平称量反应前后物质的质量，反应后物质的质量 。 反应的符号表达式 Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 实验分析及结论 实验发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到空气中，使天平左右质量 不相等 实验发生的反应是镁和空气中的氧气反应生成了氧化镁，氧气参加了反应，使反应后固体物质的质量增大，理论上，反应后的质量与反应前的质量之差就是参加反应的氧气的质量。 注意：验证质量守恒定律一定要在 进行。 4.质量守恒定律总结 根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变” （1）6个不变 宏观：① ；② ；③ 微观：① ；② ；③ （2）2个一定变 宏观： ；微观： （3）2个可能改变 ① ；② 知识点总结 1. 质量守恒定律 （1）质量守恒定