题型14 电解质溶液-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

题型14 电解质溶液 目录 1 【考向一】弱电解质的判断及应用 1 【考向二】溶液酸碱性的判断 3 【考向三】溶液中微粒浓度的等量关系 4 【考向四】溶液中微粒浓度的不等量关系 6 【考向五】水的电离度图像分析 10 【考向六】酸、碱溶液稀释图像分析 12 【考向七】酸碱中和滴定图像分析 14 【考向八】分布系数图像分析 17 20 【考向一】弱电解质的判断及应用 【典例1】常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H＋)：CH3COOH=HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 一、判断弱电解质的三个思维角度 1．弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 2．弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。 3．弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： （1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 （2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。 二、弱电解质的判断方法 （1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 （2）浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。 （3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。 （4）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。 （5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。 【变式1-1】（2023上·四川德阳·高三统考）25℃，4种溶液的pH如下表所示： 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 下列有关叙述中正确的是 A．溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=③>②=④ B．向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后，溶液的pH均减小 C．向③中加入少量醋酸钠固体，则溶液中将增大 D．将aL②与bL④混合，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 【变式1-2】下列实验及其结论都正确的是 选项 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值 溶液的pH有可能等于7 C 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 酸性：HA=HB D 等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应，两种酸放出气泡一样快 两种酸浓度相等 A．A B．B C．C D．D 【考向二】溶液酸碱性的判断 【典例2】（2023下·上海宝山·高三上海交大附中校考开学考试）下列说法正确的是 A．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1 B．将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 溶液酸碱性的判断 1．根据电离常数判断 （1）弱酸（碱）与其相应盐（1∶1）混合：比较Ka或Kb与Kh的相对大小 （2）弱酸的酸式盐：比较水解程度（Kh2）和电离程度（Ka2）的相对大小 （3）弱酸弱碱盐：比较Kh阳和Kh阴的相对大小 2．根据微粒浓度判断 （1）NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2－），则溶液呈碱性 （2）MA溶液中：c（M+）＞c（A－），则溶液呈碱性 （3）HA+NaB（1∶1）溶液中：c（HA）＞c（B－），则溶液呈碱性 3．根据酸碱混合后所得物质判断 （1）等浓度等体积的醋酸和烧碱混合，则溶液呈碱性 （2）等浓度等体积的氨水和盐酸混合，则溶液呈酸性 （3）pH之和等于14的盐酸和烧碱等体积混合，则溶液呈中性 （4）pH之和等于14的醋酸和烧碱等体积混合，则溶液呈酸性 （5）pH之和等于14的氨水和盐酸等体积混合，则溶液呈碱性 4．四种常考混合溶液的酸碱性 （1）CH3COOH与CH3COONa等浓度时：CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，等体积混合后溶液呈酸性。 （2）NH4Cl