第6章溶解现象第1节物质在水中的分散--2023-2024学年沪教版（全国）九年级化学下册教材解读点拨

第6章 溶解现象 第1节 物质在水中的分散 课标导航 1.学会区分溶液、悬浊液、乳浊液。 2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象。 3.掌握溶液的组成及基本特征。 4.初步了解溶解性定义及影响因素。 知识点拨 知识点拨1 溶液 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2. 溶液特征：均一性、稳定性、混合物。 3. 溶液的组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 4. 悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 知识点拨2 乳化 1.乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不均一不稳定，静置后会分层。 2.乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。 3.乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 4.乳化现象应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 知识点拨3 物质溶解过程中的能量变化 1.放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如NaOH（固）、 浓H2SO4 （液）等。 2.吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如NH4NO3 （固）等。 3.吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如NaCl（固）等。 知识点拨4 水溶液的某些性质 ①某些物质溶解于水，使水的导电性增强。水的导电性非常微弱，而加入硫酸、氢氧化钠等物质后形成的溶液，导电性明显增强。金属导电的原因是金属内部有自由移动的电子的缘故；而溶液导电的原因是溶液内部有自由移动的离子的缘故；固体的氯化钠不导电的原因是固体内部有离子但不能自由移动的缘故。氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的Na+和OH- ②少量固体物质溶解于水，使稀溶液的沸腾温度升高，凝固温度降低。冬天汽车水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰，原因是乙二醇等物质使水的凝固点降低；寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化，原因是盐类使水的凝固点降低；被沸腾的汤烫到会比沸水烫得更严重，原因是盐类使水的沸腾温度升高。 思维探究 探究一、探究悬浊液、乳浊液、溶液的形成过程，比较它们形成的异同点 1．说一说：在日常生活中，大家都见过的那些物质分散到水中的事例？能否说出用涂？ （可参照课本P2的例子） 2．实验——活动与探究：几种固体物质分散于水 药品：食盐、糖、高锰酸钾、水泥土和食用油 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯五个、药匙 填表： 食盐 蔗糖 高锰酸钾 食用油 泥土 现象 形成无色溶液 形成无色溶液 形成紫红色溶液 分层，上层为油层，下层为水。 浑浊，久置后泥土在下层。 结论 （能否溶于水） 能 能 能 不能 不能 3．交流讨论　合作展示 （1）阅读课本p3-4，了解悬浊液、乳浊液、溶液的概念，结合具体实验，从现象（稳定性）、形成过程上分析比较悬浊液、乳浊液、溶液的概念，归纳它们的不同点与共同点： 不同点： 悬浊液、乳浊液不稳定，溶液均一稳定。 ； 共同点： 都是混合物 。 （2）学生讨论与展示：上面那些实验得到的是悬浊液、乳浊液、溶液？是否稳定？溶液有无颜色？从本质上看：形成的物质属于混合物还是纯净物？ （3）总结： 组成共性 组成差异 稳定性 静置后现象 悬浊液 较大的固体或液体颗粒 不稳定 静置会产生沉淀 乳浊液 不稳定 分层，密度小的在上层 溶 液 分子、离子 均一、稳定 均一稳定 探究二、如何使食盐更快的溶解于水？有何具体做法？并用实验验证你的方法？ 探究三、探究乳化现象：植物油分别分散于水和洗洁精，观察现象？ 阅读课本p5，了解乳化现象、在日常生活中的具体运用（实例）。 探究四、探究物质溶解过程中的能量变化 药品：食盐、硝酸铵，氢氧化钠固体、水 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯3个、药匙、温度计 填表： 硝酸铵 氢氧化钠固体 食盐 现象（温度计示数上升还是下降） 下降 上升 不变 结论（溶于水表现为放热还是吸热） 吸热 放热 不变 探究五、探究部分溶液的导电性 1．做水的电解实验时，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液？它们真的能导电吗？根据什么现象判断溶液能导电？ 2．按照p7