非选择题特色练5 分子结构、性质的分析与原因解释（Word练习）-【精讲精练】2024年高考化学二轮专题辅导与训练(A版)

特色练5　分子结构、性质的分析与原因解释 [对应学生用书P250] 1．(2023·济南模拟)(1)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________________________________________________________________。 解析　(1)单键与单键则有更多的孤对电子，其对成对电子的排斥力更大，因此单键与单键的键角更小；(2) 碳酸亚乙酯()和水均为极性分子，根据相似相溶原理可知碳酸亚乙酯()与水分子之间能形成氢键，所以碳酸亚乙酯能溶于水。 答案　(1)单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力　(2)碳酸亚乙酯分子与水分子均为极性分子且分子之间能形成氢键 2．(1)H2O与CH3OH中，沸点较高的是________，原因是_____________________ ________________________________________________________________________。 (2)铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)H2O与CH3OH中，沸点较高的是H2O，原因是每摩尔H2O分子间含2 mol氢键，水分子形成的氢键多，沸点较高。 (2)铬与钾均位于第四周期，铬的价电子数比钾的多，原子半径比钾的小，铬的金属键比钾的强，则铬的熔点和沸点均比钾的高。 答案　(1)H2O　平均一个H2O分子间含2 mol氢键，而平均一个甲醇分子只能形成一个氢键，水分子形成的氢键多，沸点较高 (2)铬的价电子数比钾的多，原子半径比钾的小，铬的金属键比钾的强 3．(1)从分子结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是___________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NH3分子中H—N—H键角为107°。下图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成[Zn(NH3)6]2＋后H—N—H键角变大的原因： _____________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)HNO3中的N为＋5价，其N的正电性强于HNO2中的N，使羟基中O—H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H＋，所以酸性HNO3强于HNO2。(2)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成如图1配合物后H—N—H键角变大。 答案　(1)HNO3中的N为＋5价，其N的正电性强于HNO2中的N，使羟基中O—H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H＋，所以酸性HNO3强于HNO2 (2)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 4．(1)Na2O、MgO的熔点分别为1132 ℃、2852 ℃，解释它们之间熔点差异的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________