第七单元课题1燃烧与灭火-2023-2024学年九年级化学人教版上册

　人教版九年级化学第七单元燃料及其利用 课题1燃烧与灭火　 理解燃烧的实质，认识燃烧条件和灭火原理； 01 02 了解火灾危害与防护方法，了解逃生的一般方法。 03 学习目标 初步学会灭火器的选择和使用，了解易燃物和易爆物的安全知识； 课前导入 人类每前进一步都与燃烧有着密切的联系 钻木取火 古埃及人冶炼铜 铁丝燃烧 烹调食物 长征二号F遥十二运载火箭升空 什么是燃烧？ 燃烧及燃烧的条件 燃烧是一种常见的现象，那么怎样才能让燃烧顺利地进行？ 燃烧到底需要哪些条件呢？ 燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 特点：发光、放热、剧烈的氧化反应 硫在氧气中燃烧 明亮的蓝紫色火焰，放出热量 产生有刺激性气味的气体 木炭在氧气中燃烧 铁在氧气中的燃烧 发出白光，放出热量， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧、火星四射， 产生黑色固体 广义上，所以发光、放热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 不是所有的发光、放热的过程都是燃烧！！ 硫在氧气中燃烧 明亮的蓝紫色火焰，放出热量 产生有刺激性气味的气体 木炭在氧气中燃烧 铁在氧气中的燃烧 发出白光，放出热量， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧、火星四射， 产生黑色固体 一、燃烧的条件 问题1：物质是否可燃？ 火柴 石头 问题2：物质是否需要与空气（氧气）接触？ 问题3：物质燃烧是否要达到一定的温度；而且各物质是否有不同的温度要求？ 火柴 蜡烛 煤炭 实验目的 探 究 燃 烧 的 条 件 实验原理 运用控制变量法，通过比较铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同现象，分析归纳得出燃烧的条件 实验步骤 实验现象 探究燃烧条件的实验 500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷 用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气） 薄铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷通入氧气后燃烧起来 实验目的 探 究 燃 烧 的 条 件 实验现象 实验分析 实验结论 探究燃烧条件的实验 白磷、红磷都是可燃物，薄铜片上的白磷与氧气接触，同时温度达到了白磷的着火点，故白磷能够燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度未达到红磷的着火点，故红磷不燃烧；热水中的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，故不燃烧 热水中白磷的温度达到了着火点，通入氧气（或空气）后，与氧气（或空气）接触，也燃烧起来 可燃物燃烧需要使温度达到着火点且必须与氧气（或空气）接触 燃烧的条件 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点。 三者缺一不可 灭火的原理和方法 使可燃物隔绝空气或氧气 油锅着火，锅盖盖灭 煤气罐着火，湿棉被盖灭 1.可燃物。 2.可燃物接触氧气(或空气)。 3.可燃物温度达到着火点。 1.清除可燃物。 2.可燃物隔绝氧气(或空气)。 3.可燃物温度降至着火点以下。 燃烧的条件 灭火的原理 思考：灭火时这三个条件也是缺一不可吗？为什么？ 使用方法 适用范围 1.上下摇动灭火器， 拔出保险销 利用压缩的二氧化 碳吹出干粉（碳酸 氢钠或磷酸铵盐） 一般失火及油、气等燃烧引起的失火 干粉灭火器 灭火原理 2.距火3m处，对准火焰根部 3.压下把手，扫射 隔绝空气 使用方法 水基型灭火器 1.取下喷射软管， 拔掉保险销 产生的泡沫喷射到 燃料的表面，形成 水膜 非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等；固体材料，如木材、棉布等引起的失火 2.压下手把，对准 火焰根部喷射 灭火原理 适用范围 隔绝空气 常见的灭火器 干粉灭火器 二氧化碳灭火器 水基型灭火器 常见的灭火器 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 燃烧定义 燃烧条件 燃烧和灭火 灭火原理 1.可燃物 2.氧气（或空气） 3.温度达到着火点（三者缺一不可） 爆炸 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内积聚大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸 1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2.隔绝氧气（或空气） 3.温度降到着火点以下（三者选其一） 课堂总结 随堂练习 0 1.发生火灾时，下列自救方法正确的是（C） ①室内起火时，应立即打开门窗