2023-2024学年人教版九年级上册化学期末计算题专题复习

2023-2024年人教版九年级上册化学期末计算题专题复习 1．为测量鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组作了如下实验：将捣碎的鸡蛋壳15g加入足量盐酸100g，直到没有气泡产生，称得烧杯内物质的总质量为110.6g(杂质不参与反应，也不溶于水)。求： (1)产生CO2的质量是 g？ (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少 ？(要求写出计算过程，答案精确到0.1%) 2．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理为：。某化工厂将710kg氯气通入盛有冷的氢氧化钙和水的密闭容器中发生上述反应，氯气与氢氧化钙恰好完全反应（不考虑其它反应），反应后容器中所有物质形成的混合物质量共为2000kg。 请回答下列问题： (1)次氯酸钙中元素质量分数最大的是 。 (2)反应后容器中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程，下同） (3)若100kg游泳池水需要次氯酸钙20g来消毒杀菌，则消毒100吨游泳池水所需上述反应后的混合物的质量是多少？（结果精确到0.1kg） 3．羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁(含杂质的铁，杂质不参加反应)制备羰基铁粉过程中，第一步反应的化学方程式为Fe+5COFe(CO)5。现用100kg海绵铁，理论上可制得336kgFe(CO)5。试计算： (1)Fe(CO)5中铁元素与氧元素的质量比为 。 (2)Fe(CO)5中碳元素的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。 (3)海绵铁中铁的质量分数 。 4．某化学兴趣小组同学用盐酸测定某粗锌中锌的质量分数，取一定量的粗新于烧杯中，称量粗锌和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入盐酸（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： (1)两次完全反应后生成氢气的总质量为 g。 (2)粗锌中锌的质量分数。 5．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称取6g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不参与反应)。测得的实验数据如下： 请计算： (1)完全反应后生成氢气的质量为 g。 (2)该样品中铁的质量分数。(保留到小数点后1位) 6．实验室用24.5g氯酸钾和2.5g二氧化锰的混合，加热到质量不再变化为止，试求：(每问要求有过程) (1)制得的氧气多少克？ (2)反应后剩余固体的质量是多少克？ 7．氢能源是未来新能源车的主流。氢化钙(CH2)是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应(已知氢化钙样品中杂质不参与反应)，最终得到剩余物质总质量为96g。计算： (1)上述两种氢化物中，含氢量高的是 ；CaH2中金属与非金属的质量比为 。 (2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 8．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取适量某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入适量二氧化锰，记录产生的氧气的质量与反应时间关系如下图所示。 请回答下列问题： (1)生成氧气的质量为 克。 (2)参加反应的过氧化氢质量为多少？（写出计算过程） 9．葡萄糖（化学式为C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（化学式为C3H6O3）。请完成下列分析及计算： (1)葡萄糖分子中碳、氢原子的个数比为 （填最简整数比，下同），其中氢、氧元素的质量比为 。 (2)计算45g乳酸中碳元素的质量。 10．有一份铁粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将50g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)样品中金属铜的质量分数是多少？(温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 11．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品， 并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： 实 验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)上表中m的数值是 ； (2)反应中矿石有剩余是第 次实验： (3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？(请写出计算过程) 12．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳