易错类型11 化学能与电能（9大易错点）-备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）

易错类型11 化学能与电能 易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件 易错点2 不会判断原电池的正、负极 易错点3 不会正确书写原电池的电极反应式 易错点4 电解时电极产物的判断 易错点5 电解池中电解质溶液的情况分析 易错点6 电解精炼铜过程中的除杂 易错点7 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与判断 易错点8 有关电化学的计算 易错点9 离子交换膜的类型和应用 易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件 【分析】 1.原电池的概念及构成条件 (1)概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其本质是能自发进行的氧化还原反应 (2)原电池的形成条件 ①能自发进行的氧化还原反应 ②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同) ③形成闭合回路，需满足三个条件： a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中 2.电解池的构成 (1)与电源相连的两个电极：与电源正极相连的电极是阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，在阴极上发生还原反应 (2)电解质溶液(或熔融的电解质) (3)形成闭合回路 易错点2 不会判断原电池的正、负极 【分析】 判断原电池正、负极的5种方法沿导线 (1)根据电极反应或总反应方程式来判断 作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极 作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极 (2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断 电子流出或电流流入的一极负极；电子流入或电流流出的一极正极 (3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断 阳离子向正极移动；阴离子向负极移动 (4)根据原电池的两电极材料来判断 两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极 (5)根据电极现象来判断 工作后，电极质量减少，说明该电极金属溶解，失去电子变成金属离子，该电极为负极；电极质量增加或不变，说明溶液中的阳离子在该电极放电生成金属单质或溶液中的阳离子得电子，该电极为正极 易错点3 不会正确书写原电池的电极反应式 【分析】 1.电极反应遵循的三个守恒 观察铅蓄电池的正、负极电极反应 负极反应 Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s) 正极反应 PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l) 总反应 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l) 规律 任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒 (1)得失电子守恒 ①失电子电荷数为＋m；得电子电荷数为－n ②元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子 ③元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子 (2)电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等 (3)原子守恒(质量守恒)：电极反应左、右两边同种原子的原子个数一定相等 2、电极反应的书写方法 (1)拆分法：针对比较简单的原电池可以采取拆分法，先确定原电池的正、负极，列出正、负极上反应的物质，并标出相同数目电子的得失 a．写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ b．把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应： 正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 负极：Cu－2e－===Cu2＋ 【微点拨】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式中 (2)加减法：正、负极反应相加得到电池反应的离子方程式。反之，若能写出已知电池的总反应的离子方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式 复杂电极反应式===总反应式—简单的电极反应式 a．写出总反应，如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4 b．写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)，如 负极：Li－e－===Li＋ c．利用总反应式与上述的一极反应式相减，即得另一个电极的反应式，即 正极：LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4 (3)“三步法”书写电极反应——按顺序书写：以“甲醇——氧气——KOH溶液”为例 以“甲醇——氧气——KOH溶液”为例 第一步：得失电子守恒 失电子电荷数为＋m；得电子电荷数为－n 负极的甲醇在碱性环境中变成CO 32－失去6个电子，写成－6e－；正极的O2到底是变成了OH－还是H2O，一定是得到4个电子，写成＋4e－，此步称之为得