考点15 沉淀溶解平衡的应用-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）

考点15 沉淀溶解平衡的应用 【核心考点梳理】 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 (2)加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下： Cu2＋＋S2－===CuS↓、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Hg2＋＋S2－===HgS↓、Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 (3)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 2．沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地除去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 ①用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 ②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。 3．沉淀的转化 (1)沉淀转化的实验 ①银盐之间的转化 实验操作 各步反应的离子方程式 ①Ag＋(aq)＋Cl－(aq)===AgCl(s)， ②AgCl(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)， ③2AgI(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2I－(aq)。 实验结论 溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀。 ②MgCl2溶液产生白色沉淀沉淀转化为红褐色。 (2)沉淀转化的实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两者的溶解度差别越大，转化越容易。 (3)应用 ①锅炉除水垢： 水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2＋(aq) 其反应的化学方程式如下： CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)Na2SO4(aq)＋CaCO3(s)、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ②自然界中矿物的转化： 原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)。 其反应的化学方程式如下： CuSO4(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋ZnSO4(aq)、CuSO4(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋PbSO4(aq)。 【核心归纳】沉淀反应的应用 (1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。 (2)利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。 (3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 【必备知识基础练】 1．（2023上·黑龙江大庆·高二铁人中学校考期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂 B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D．血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用 2．（2024上·河北石家庄·高二石家庄精英中学阶段练习）某实验小组同学实验步骤如下。 (1)将0.100mol/LAgNO3溶液与0.100mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 (2)向滤液中滴加0.100mol/LNaBr溶液，滤液变浑浊； (3)向沉淀中滴加0.100mol/LNaBr溶液，沉淀变浅黄色； 关于上述实验分析错误的是 A．第(1)步发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓ B．滤液中存在Ag+ C．第(3)步发生沉淀转化的方程式可表示为AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq) D．实验可以证明：Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) 3．（2023上·黑龙江大庆·高二铁人中学校考期中）下列说法正确的是 A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现 B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 4．（2024上·河南·高二校联考阶段练习）已知：①相同温度下的溶解度为，；②溶解并电离出的能力为。则下列离子方程式错误的是 A． B． C． D． 5．（2023上·陕西西安·高二高新一中校考阶段练习）下列过程与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的沉淀溶解平衡”