2024届高三新高考化学大一轮复习题-- --化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮复习题----化学反应原理综合题 1．（2023上·河南洛阳·高三孟津县第一高级中学校考阶段练习）二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多用途，还是未来制取低碳烯烃的主要原料之一、回答下列问题。 (1)已知：的燃烧热，CO(g)的燃烧热，二甲醚的燃烧热，H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJmol-1。则 。 (2)恒温恒容条件下，能说明达到平衡的标志是___________(填序号)。 A．H2、CO、CH3OCH3、H2O的反应速率之比为4：2：1：1 B．H2、CO、CH3OCH3、H2O的物质的量之比为4：2：1：1 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．容器中气体的密度保持不变 (3)在T℃时，向容积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO且，发生反应，达到平衡时的体积分数对应图甲中a点。 当起始=3.5时，反应达到平衡状态后，CH3OCH3的体积分数可能对应图甲中的 (填“b”“c”或“d”)点。 (4)某温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图乙所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (5)在恒温恒压(p)条件下，密闭容器中充入2.0molCO(g)和4.0molH2(g)发生应4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为50%。达到平衡时，p(H2)= ；平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 2．（2023上·黑龙江大庆·高三铁人中学校考期中）按要求填空。 (1)基态Si原子的核外电子排布式为 ，其原子核外电子的空间运动状态有 种，其核外存在 对自旋相反的电子，其占据的最高能级的电子轮廓图的形状为 ，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了 。 (2)现有以下物质：a．NaCl；b．SO2；c．冰醋酸；d．铜；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g．酒精(C2H5OH)；h．KHSO4；i．氨水；j．液氮；k．H2S。 以上物质属于弱电解质的是 (填字母)。 (3)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 。 (4)25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=12，混合溶液pH=7，则Va：Vb= 。 (5)H3PO2是一元弱酸，请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列： 。 (6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中的= 。(保留三位有效数字)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 3．（2023·全国·高三专题练习）将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： (1)已知：①2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)   ΔH= − 484 kJ∙mol−1 ②2CH3OH(g)＋ 3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH =−1353 kJ∙mol−1 则CO2(g)＋ 3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH = kJ∙mol−1。 (2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表： T/°C 170 180 1 90 200 210 220 230 STY/[mol/(mol·h)] 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 ①该反应最适宜的温度是 。 ②随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是 。 (3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH =＋51 kJ∙mol−1.在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%= ×100%]随着温度变化关系如下图所示。 ①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因 。 ②按1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)投料反应，计算 244°C时反应生成