第9单元 溶液【速记清单】-2023-2024学年九年级化学下册单元速记·巧练（人教版）

第9单元 溶液01 思维导图 02 考点速记 课题1 溶液的形成 一．溶液的概念 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同(浓度、密度、颜色、性质均相同)。 （2）稳定性：外界条件不变时(温度、压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。 二．溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。(一种溶液中的溶质可以是一种或几种) （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。(一种溶液中的溶剂只有一种) （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三．溶解性 1. 物质的溶解性 ①碘难溶于水，易溶于汽油。 ②高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。 ③结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。 2. 影响物质溶解性的因素 ①内在因素：溶质和溶剂的性质、 ②外在因素：温度。 【点拨】 固体溶质的颗粒大小、溶解过程是否搅拌等只影响物质的溶解速率，对物质的溶解性没有影响。 四．溶液的命名 命名的原则是“[溶质]的[溶剂]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名为_碘的酒精溶液_；如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。氯化钠溶于水形成的溶液命名为_氯化钠的水溶液_，水作溶剂时，习惯上不指明，常命名为_氯化钠溶液_。 五．物质溶解时的吸热或放热现象 （1）溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 （2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 （3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 六．乳化现象 （1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。 （2）乳化：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 （3）洗涤剂和汽油去除油污的原理 ①洗涤剂：乳化油污，形成乳浊液。 ②汽油：溶解油污，形成溶液。 七．悬浊液、乳浊液和溶液 悬浊液 乳浊液 溶液 定义 固体小颗粒分散在液体中形成的的混合物 小液滴分散在液体中形成的混合物 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物 外观特点 浑浊、不均一 浑浊、不均一 透明、均一 静置后现象 沉淀（不稳定） 分层（不稳定） 稳定不变 实例 泥水 油水混合物 食盐水 共同点 都是混合物 八．溶液的应用 （1）工农业生产上……无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 课题2 溶解度 一．饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 1．分类依据： ①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。 ②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。 2. 关系： ①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 ②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质 、降