5.2.3 氮及其化合物—硝酸 酸雨及防治（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第三课时 硝酸 酸雨及防治 【学习目标】1.通过实验探究、讨论交流，了解硝酸的主要性质—酸性、不稳定性和强氧化性，并能从氧化还原反应角度分析反应原理，认识硝酸浓度不同其氧化性强弱不同、还原产物不同，知道硝酸是重要的化工原料。 2.通过阅读思考、查阅资料，从含氮物质的性质及转化的视角，了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化氮和二氧化硫进入大气，酸雨会严重危害环境及防治方法，增强环境保护意识，培养社会责任感。 【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性 【学习难点】硝酸的强氧化性原理及应用 【课前预习】 旧知回顾：1.氮元素有多种价态，每种价态可对应一种混合物，请完成下表内容。 氮的价态 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 物质举例 性质特征 2. 硝酸（HNO3）是一种常见的一元强酸，具有酸的通性，请举例说明。 新知预习：1.如何证明硝酸具有强氧化性，请举例说明。 2.硝酸与金属反应的特点和规律是什么？ 【课中探究】 情景导入：2023年2月14日，美国亚利桑那州图森市高速公路一卡车侧翻，引发危险物质硝酸泄漏，产生大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以防止其扩散造成更大危害。 （见PPT视频） 一、硝酸 活动一、硝酸的性质 任务一、观察浓、稀HNO3样品，阅读教材P15页内容，思考总结硝酸具有哪些物理性质？ 【注意】 任务二、讨论交流：阅读教材P15页内容，结合所学知识，思考硝酸具有哪些化学性质？ 【注意】 【对应练习】1．下列关于硝酸的说法不正确的是(　　) A．浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 B．浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水 D．常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 活动二、探究硝酸的强氧化性 任务一、实验探究：根据教材P15页【实验-5-8】（或实验视频），观察浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应的实验现象，并分析其原理，填写表格内容。 实验操作 实验现象 实验原理 实验结论 实验装置 稀HNO3 与Cu 浓HNO3 与Cu 【注意】 任务二、问题探究：（1）浓硝酸的氧化性很强，为什么运输浓硝酸时还是用铁罐车和铝槽车运输？ （2）结合P教材102页“资料卡片”，回答“王水”的组成及性质，归纳总结硝酸与金属反应的特点和规律是什么？ （3）少量铁粉或过量铁粉与稀硝酸反应的产物是什么？并写出化学方程式。 【注意】 任务三、阅读教材P16页“思考与讨论”内容，回答硝酸有哪些用途？工业上如何制硝酸？ 【对应训练】1．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2 B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 2.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如图所示: 下列说法错误的是(　　) A.过程①属于氮的固定 B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸 二、酸雨及防治 活动一、酸雨的形成 任务一、讨论交流：结合所学知识，思考氮和硫的氧化物的主要来源是什么？ 任务二、观察教材P16页图5-51，思考酸雨的定义、形成原因及类型分别是什么？ 【对应练习】1．下列关于氮及其化合物的说法错误的是    A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强 B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 2.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是( ) A．酸雨不会对动植物产生任何影响 B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C．酸雨指的是pH小于7的雨水 D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 活动二、酸雨的危害及防治 任务一、阅读教材P16页有关内容，回答酸雨有哪些危害？ 任务二、讨论交流：结合教材P17页“研究与实践”栏目，回答如何测定雨水的pH及防治酸雨？ （1）雨水的pH测定：