课题3 溶液的浓度（共2课时）（知识清单+练习）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学下册同步课堂精讲练（人教版）

课题3 溶液的浓度（共2课时） 知识清单： 1.溶液浓度——溶液中的溶质质量分数： 。 2.计算溶液浓度： ⑴把10g氯化钾溶液蒸干得到2g晶体，求此溶液溶质质量分数。 ⑵会利用溶解度求饱和溶液浓度：甲物质在T℃时溶解度为50g，求T℃其饱和溶液浓度。 3.溶液稀释： [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 ⑴50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g? ⑵成倍数稀释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍…… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水 ，若变为2%（稀释10倍）则需加水 ，若变为1%（稀释20倍）则需加水 。 4.溶液变浓： [思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是： + = 。二是蒸发水，主导思路是： ，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。 ⑴100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g? ⑵800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠 ，或蒸发水 。 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的 ；蒸发掉水的质量=原溶液质量的 。 5.混合问题： [思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。 =原两溶液浓度“和的一半”。 100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为 。 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 6. 看标签计算：下图为某瓶葡萄糖注射液的部分文字说明，试计算此瓶溶液的质量和溶液的度密 度。5% 葡萄糖注射液 净含量：500ml 含葡萄糖：25g 小结元素质量分数和溶质质量分数的“百分数计算”： ①溶液浓度计算也是小学的百分数应用计算，跟