2.3.2 化学反应的限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第3节　化学反应的快慢和限度 第2课时　化学反应的限度 一、必备基础知识 1.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(　　) A.M、N全部变成了P B.反应已经停止 C.反应混合物中各组分的浓度不再改变 D.v(M)∶v(N)=2∶1 2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(　　) A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 B.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 C.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) D.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) 3. (2023河南驻马店高一期中改编)在一定温度下,容器内某一反应aNbM的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是(　　) A.a∶b=1∶2 B.t2时,逆反应速率大于正反应速率 C.t3时,正、逆反应速率相等,达到平衡 D.t1时,v(N)的反应速率是 mol·L-1·min-1 4.已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是(　　) ①正反应速率一定大于逆反应速率　②正、逆反应速率均增大　③反应物的浓度一定降低　④生成物的产量一定增加　⑤生成物的体积分数一定增加 A.①②④ B.②③⑤ C.①④ D.③⑤ 5.工业合成氨的反应为N2+3H22NH3(正反应放热),该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A.达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)≠0 B.使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率 C.降低温度平衡正向移动 D.若在密闭容器加入1 mol N2和过量的H2,最后能生成2 mol NH3 6.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　) A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 7.一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示: (1)表示NO2浓度变化的曲线是　　　　　(填“x”或“y”),写出相应的化学方程式:　。  (2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=　　　　　　　。a、b两点对应状态中,x代表的物质的反应速率相对大小为v(a)　　　　v(b)。  (3)若平衡后改变温度,容器中气体的平均摩尔质量变大,则反应向生成　　(填“NO2”或“N2O4”)的方向进行。  二、关键能力提升 以下选择题有1~2个选项符合题意。 8.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是(　　) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)。 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.① 9.密闭容器中进行如下反应X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始浓度分别是0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、 0.4 mol·L-1,当达到平衡时,下列数据可能正确的是(　　) A.X为0.25 mol·L-1,Z为0.5 mol·L-1 B.Y为1.2 mol·L-1 C.X为0.3 mol·L-1,Z为0.3 mol·L-1 D.Z为0.6 mol·L-1 10.在一定温度下的恒压容器中,进行可逆反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是(　　) ①反应混合物的密度不再改变　②混合气体的平均相对分子质量不再改变　③C和D的物质的量之比为1∶2　④体系压强不再改变　⑤C的质量分数不再改变　⑥v(A)∶v(C)=1∶1 A.①②④⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①③④⑥ 11.(2023湖南邵阳高一期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的