1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 练习题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 一、必备基础知识 1.X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是(　　) A.X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 2.下列关于第3周期元素的叙述不正确的是(　　) A.、Cl-、K+、C的离子半径依次减小 B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C.第3周期ⅦA族元素的原子半径最大 D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A.若R(OH)n为强碱,则W(OH也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6价 D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素 4.将甲、乙两种金属的性质进行比较,已知:①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质;③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强;④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;⑤甲单质的熔、沸点比乙单质的低;⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是(　　) A.①④ B.①②③⑥ C.③⑤ D.①②③④⑤ 5.下列物质中,碱性最弱的是(　　) A.NaOH B.KOH C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3 6. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高 7.(2023天津实验中学高一期末)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(　　) A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.第3周期主族元素的最高正化合价从左到右逐渐升高 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族 8.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是(　　) A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增大而增大 B.第2周期元素从Li到F,元素原子半径逐渐减小 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na的还原性强 D.C、N2、O2、F2与H2化合越来越容易 9.下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,由此判断钠与铁的金属活动性强弱 C.酸性H2CO3<H2SO4,由此判断硫与碳的非金属活动性强弱 D.通过Br2和I2分别与足量的H2反应的难易程度,判断溴与碘的非金属活动性强弱 10.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。T的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列推断正确的是(　　) X Y Z T A.原子半径:X<Y<Z<T B.气态氢化物的还原性:Z<T C.X的氢氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应 D.X和T可以组成多种化合物 11.C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。 (1)碳元素在元素周期表中的位置是　　　　　　;碳元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为　　　　。 (2)用“>”“<”或“=”填空。 离子半径 酸性 还原性 得电子能力 N3-　Al3+ H2SO4　 HClO4 O2- S2- 35Cl　37Cl (3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,该反应的生成物中,N元素的原子结构示意图为　　　　　;K2S中阴、阳离子的半径大小关系是　　　　　　 (用化学式表示)。 (4)在(3)中化学反应方程式涉及的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为　　　,能证明其递变规律的事实是　　　　(填字母)。 A.氧化物对应水化物的酸性 B.气态氢化物的沸点 C.氢化物的稳定性 二、关键能力提升 以下选择题有1~2个选项符合题意。 12.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(　　) A.比较这两种元素对应单质的硬度和熔点 B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞