1.2.1 元素周期律 练习题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 一、必备基础知识 1.(2023山东滨州高一期末)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期序数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　) A.c的氧化物的水化物是强碱 B.d的族序数最小 C.原子半径:d>c>b>a D.4种元素中b的金属性最强 2.(2023四川成都高一期末)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为(　　) A.XH3 B.XH4 C.HX D.H2X 3.下列关于物质性质的比较,正确的是(　　) A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 C.氧化性:Cl2>Br2>I2 D.金属性:Li>Na>K 4.下列微粒半径大小的比较中,正确的是(　　) A.Na<Mg<Al<S B.Cs<Rb<K<Na C.Na+<Mg2+<Al3+<O2- D.S2->Cl->Na+>Al3+ 5.下列粒子半径之比大于1的是(　　) A. B. C. D. 6.下列有关原子序数的说法不正确的是(　　) A.简单阴离子对应的原子序数=阴离子核外电子数-电荷数 B.原子序数=相对原子质量-中子数 C.原子序数=原子核内的质子数=原子核外的电子数 D.简单阳离子对应的原子序数=阳离子核外电子数+电荷数 7.(2023福建南平高一校考阶段练习)元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是(　　) A.核电荷数依次增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.元素化合价呈周期性变化 D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化 8.元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B粒子中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。 (1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。 A的氯化物　　　　　　;A2B　　　　　　　;C2B3　　　　　　;CD3　　　　　　　　。 (2)四种简单离子的半径大小关系:　　　　　　。 二、关键能力提升 以下选择题有1~2个选项符合题意。 9.元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为(　　) A.Ar B.K C.Al D.P 10.(2023辽宁大连高一期末)图中曲线表示1~18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与其最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是(　　) A.②③形成的化合物能溶于稀盐酸 B.简单离子半径大小为②<③ C.①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol-1 D.①③可以按原子个数比1∶1形成化合物 11.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　　) A.X的原子半径比Y的大 B.X元素的最高化合价比Y的大 C.Y原子序数比X的小 D.X原子最外层电子数比Y的多 12.(2023湖南湘潭高一期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素,X的原子核外L层电子数比K层电子数多5;Y元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构;Z是地壳中含量最多的金属元素;W与Y同主族。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:W>Z>Y>X B.X的最高价氧化物的化学式可表示为X2O7 C.Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 D.单质与O2或H2O反应的剧烈程度:Y>W 13.(2023山东德州高一期末)(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价。 元素 L M Q R T 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2价 +3价 +2价 +6、-2价 -2价 ①L元素的名称是　　　　,R元素的名称是　　　　。 ②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是　　　　(写化学式)。 (2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。 ①该融雪剂主要成分的化学式为　　　　。 ②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,D与Y相邻,D元素是　　　　,E元素是　　　　。 参考答案 一、必备基础知识 1.D　2.D 3.C　解析 非金属性:Cl>S>P,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,A错误;金属性:Na>Mg>Al,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,B错误;非金属性:Cl>Br>I,则单质的氧化性:Cl2>Br2>I2,C正确;同主族元素自上而下,金属性逐渐增强,则金属性:Li<Na<