1.1.3 原子结构与元素原子得失电子能力 练习题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1节　原子结构与元素性质 第3课时　原子结构与元素原子得失电子能力 一、必备基础知识 1.氢化锂(LiH、LiD、LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是(　　) A.LiH、LiD、LiT是氢元素的同素异形体 B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价 C.H、D、T互为同位素 D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂 2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是(　　) A.是金属元素 B.是惰性气体元素 C.其最高化合价为+2价 D.不能准确判断 3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　) A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成强碱 4.下列说法正确的是(　　) A.原子的半径越小,其原子序数越大 B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子 C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况 D.元素的化合价越高,其金属性越强 5.下列各组中的性质比较,不正确的是(　　) A.非金属性:N<P B.得电子能力:Cl>S>P C.失电子能力:K>Na>Mg D.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁 6.(2023山东菏泽高一统考期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是(　　) A.比较钾、钠:Na、K、H2O B.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 C.比较氯、碳:浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水 D.比较溴、碘:溴水、KI-淀粉试纸 7.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是(　　) A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明Cl的非金属性强于C B.H2SO3的酸性强于H2CO3,则非金属性:S>C C.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于Mg D.元素X位于元素Y的上一个周期,则元素X的非金属性比元素Y强 8.下列说法错误的是(　　) A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强 B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强 C.NaOH为强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强 D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强 9.对于X和X+两种粒子,下列叙述正确的是(　　) A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 10.不能说明Mg的金属性强于Al的是(　　) A.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 B.镁、铝与热水的反应 C.镁、铝与强碱溶液反应 D.镁、铝与盐酸的反应 11.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。 (1)该原子的核内质子数为　 。 (2)该原子在化学反应中表现为较易　　(填“得”或“失”)电子。 (3)写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式:　 。 二、关键能力提升 以下选择题有1~2个选项符合题意。 12.X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:①元素X原子的M层比L层少3个电子;②元素Y的-2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;③元素Z原子的L层比M层多5个电子;④元素R的原子核外L层比K层多3个电子。其中金属性最强的是(　　) A.X B.Y C.Z D.R 13.下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法,错误的是(　　) A.随着核电荷数的变化,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近 B.钠原子失去电子的能力强,氟原子得电子的能力强 C.钠与水的反应比钾与水的反应更剧烈 D.硫元素原子得电子能力强于氯元素的原子 14.已知钡的失电子能力处于Na和K之间,则下列说法中可能实现的是(　　) A.Ba可从KCl溶液中置换出钾 B.Ba可从冷水中置换出氢 C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D.Ba投入NaOH溶液中,没有明显的现象 15.(2023广东清远高一统考期末)下列事实能作为对应判断依据的是(　　) A.锌和钾分别投入CuCl2溶液中,锌能置换出铜,钾不能,判断金属活动性:Zn>K B.SiO2为酸性氧化物,判断SiO2不能与任何酸发生反应 C.酸性:H3PO4>HClO,判断磷的非金属性强于氯 D.根据反应2F2+2H2O4HF+O2,判断非金属性:F>O 16.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼