江苏省宿迁青华学校2023-2024学年高三上学期化学《水的电离平衡及应用》导学案

宿迁青华中学2024届高三化学“三学”课堂教学活动单 2023.11.25 课前预习： 1、 什么是水的离子积常数？符号是什么？外界条件对水电离平衡的影响？ 2、 PH值的计算公式是什么？溶液酸碱性的本质是什么？PH=7的溶液一定是中性么？ 3、 使用滴定管的注意事项？ 回顾水的电离及水的离子积常数，分析不同条件下水的电离平衡的移动 移动 1.在不同温度下,水溶液中 c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,回答有关问题 (1)纯水具有非常微弱的导电性，用电离方程式表示其原因 (2)写出水的离子积常数 Kw的表达式，计算b点处的c(OH-),并比较 a、b、c、d 四点处的Kw。 2. 25。C时有下列四种溶液:①0.1 mol•L-1NaOH溶液、②0.1 mol•L-1 NaCl溶液③0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液④0.1mol•L-lCH3COONa溶液 (1)比较四种溶液中水的电离程度的大小。 (2)计算0.1mol•L-1 HCl 溶液中由水电离出的c(H+)和 c(OH-)。 3.分析下列条件下水的电离平衡 1.室温下，完成下列各题。 (1)0.01 mol•L-1 HCl 溶液的 pH= (2)pH=12的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 mol•L-l 3.已知 Ksp[A1(OH)3]=1.3Ⅹ10-33，在浓度为 1.3 mol·L-1的AlCl3溶液中,若Al3+开始沉淀，则溶液所需的 pH= 若 pH=6,则A13+ (填“已”或“未”)沉淀完全(当溶液中离子浓度≤1.0Ⅹ10-5 mol•L-1,即认为该离子沉淀完全)。 1.现用浓度为 0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度为 0.1000mol•L-1的盐酸 (1)滴定刚好达到终点时,所滴加NaOH溶液的体积为多少? (2)当滴定到溶液pH=2时，所滴加NaOH溶液的体积为多少?当滴定到溶液pH=3时,所滴加 NaOH溶液的体积为多少? 2.右表所示为常用于酸碱中和滴定的指示剂及变色范围 哪些指示剂可用于活动三1中实验的指示剂?如果使用了该指示剂,则滴定终点的现象是什么? 3.滴定操作 (1)关于滴定管的使用 ①滴定管使用前应检查什么? ②量取一定体积的下列液体时,哪些必须使用如图所示滴定管盛装? a.氨水 b.醋酸钠溶液 c氯化铵溶液 d硫酸钠溶液 e高锰酸钾溶液f.四氯化碳 ③洁净的滴定管在加入酸、碱溶液之前，应如何处理?该处理过程是如何操作的? ④滴定管在加入酸、碱溶液之后，应如何处理再读取初始读数? ⑤滴定过程中，用哪一只手控制滴定管? (2)关于锥形瓶的使用 ①锥形瓶用蒸馏水洗净后,能否用待测液润洗? ②中和滴定实验中,锥形瓶内盛放什么物质? (3)关于滴定过程 ①测定NaOH溶液的物质的量浓度,若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时,锥形瓶内颜色变化如何?若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象。 4.误差分析 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析下列操作将对测得的c(NaOH)产生怎样的影响? (1)未用标准液润洗滴定管 (2) 滴定前，用待测液润洗锥形瓶 (3)未用待测液润洗碱式滴定管(碱式滴定管用于移取待测液)。 (4)滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁。 (5)滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失。 (6)滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡。 (7)滴定前读数正确，滴定后俯视读数 (8)滴定前仰视读数，滴定后读数正确 课后练习 1.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的 A.图中对应点的温度关系为 a>b>c B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点 C.水的离子积常数Kw数值大小关系为 b>c>d D.在b点对应温度下,0.5 mol•L-1的H2SO4溶液与1mol•L-1的 KOH溶液等体积混合,混合后 c(H+)=1Ⅹ10-7mol•L-1 2.室温下，向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加人0.1mol•L-1的一元酸 HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时, c(Na+) =c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 3. 右表是不同温度下水的离子积数据 试回答下列问题 (1)若25<t1<t2,则α (填“>”“<”或“=”)1Ⅹ10-1