辽宁省大连市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题

高二化学试卷 第 1 页（共 8 页） 大连市 2023~2024 学年度第一学期期末考试 高二化学 注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2．本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 第 I卷（选择题，共 45 分） 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．化学与科学、技术、生活和工业生产息息相关。下列说法错误的是 A．304 不锈钢因加入铬、镍等而具有很强的抗腐蚀性 B．生产中用硫酸除去锅炉中的水垢（主要成分是 CaCO3） C．工业上常用 Na2S 作沉淀剂除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ D．实验室盛放 Na2SiO3 溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 2．1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应可以表示 为：14 7N＋ 4 2He → 17 8O＋ 1 1H。下列说法正确的是 A．稀有气体氦是分析太阳光谱发现的 B．上述转变过程属于化学变化 C．O3分子在 CCl4 中的溶解度低于在水中的溶解度 D．在自然界，氢元素只有一种核素 3．下列化学用语或表述正确的是 A．基态 S 原子的价层电子排布图： B．基态 Se 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 C．H2O 的 VSEPR 模型： D．HCl 中的 s-p σ 键： 4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将 SO2转化为 SO3 B．加热盛有 2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C．工业合成氨选择在 400~500 ℃进行而非室温条件 D．反应 2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 高二化学试卷 第 2 页（共 8 页） 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在 的溶液中：K+、Na+、Cl‾、CrO2–4 B．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl‾、HCO–3 C．在 溶液中：Al3+、NH+4、SO 2– 4 、NO – 3 D．能使甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、Fe2+、Cl‾、NO–3 6．已知 ΔG＜0（ΔG＝ΔH－TΔS）的反应都可设计成原电池。常温常压下，下列反应不能 设计成原电池的是 A．HCl + NaOH === NaCl + H2O B．C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O C．Cu + 2FeCl3 === CuCl2 + 2FeCl2 D．H2 + 2NaOH === 2Na + 2H2O 7．间二硝基苯可用作有机合成及染料中间体，也可以用作催化剂、腐蚀抑制剂等。下图 为利用硝基苯制二硝基苯的决速步骤势能图。下列说法错误的是 A．NO+2的键角大于 NO – 2的键角 B．NO2 中含有单电子，易缔合为 N2O4 C．硝基苯硝化时优先生成间二硝基苯 D．反应前后所有原子的杂化方式均没有改变 8．下列说法错误的是 A．断开 CH4中的四个 C－H 键所需能量相等 B．铝制品作为电解池阳极进行氧化处理，可以防止其被腐蚀 C．以铁作阴极电解 ZnSO4 溶液可以得到金属锌 D．向 TiCl4 中加入大量的水，加热，可水解趋于完全得到 TiO2·xH2O 高二化学试卷 第 3 页（共 8 页） 9．在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)。 温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线 如图所示。下列说法正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．T2 下，在 0~t1 min 内， mol·L-1·min-1 C．M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率增大 D．该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 10．下列实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶 内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速 率的影响 量取同体积不同浓度的 NaClO 溶液，分别加入 等体积等浓度的 Na2SO3 溶液，对比现象 C 探究温度对醋酸钠水解 平衡的影响 分别在 20 ℃、40 ℃和 60 ℃下，测量 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH D 比较