5.1 硫及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

《硫及其化合物》练习题 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．同温同体积下，N2和CO2的密度之比为7：11 B．过量的铁粉在0.1mol的Cl2中充分反应，转移的电子总数为0.2NA C．标准状况下，11.2L的SO3含有的原子数为2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 2．下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) B．FeCl3有强氧化性，可用于制作印刷线路板 C．K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂 D．BaCO3难溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂 3．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力 4．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙中，一定能产生沉淀的是 选项 甲 乙 丙 A Cl2 SO2 氯化钡溶液 B HCl CO2 澄清石灰水 C CO2 SO2 澄清石灰水 D CO2 Cl2 氯化钙溶液 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钙溶液与过量的溶液反应： B．将氨水滴入到溶液中 C．过量通入溶液中： D．和溶液反应至恰好沉淀 6．下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 制取SO2 常温下，将98%的浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的试管中制SO2 B 探究SO2的漂白性 将SO2通入氯水中，观察颜色变化 C 探究SO2水溶液的酸性 将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化 D 探究SO2的还原性 向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象 A．A B．B C．C D．D 7．常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是 A．常温下，饱和溶液的pH小于5.6 B．具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中的含量，利用了的还原性 D．通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 8．对于反应SO2+ 2H2S = 3S+ 2H2O中，下列说法正确的是 A．SO2是氧化剂，在反应中失去电子 B．H2S是还原剂，在反应中得到电子 C．当生成3mol硫时，转移了4mol电子 D．被氧化的硫和被还原的硫的质量比是1：1 9．下列有关的叙述正确的是 A．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 B．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发在弱酸，所以可用浓硫酸制取气体 C．浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性 D．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 10．向下列物质的溶液中通入过量的SO2，最终没有沉淀生成的是 A．Na2S B．Ca(OH)2 C．Ca(NO3)2 D．Ca(ClO)2 11．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 A．溶液很快褪色，出现沉淀 B．溶液不褪色，不出现沉淀 C．溶液不褪色，出现沉淀 D．溶液很快褪色，不出现沉淀 12．硫及其化合物的转化具有重要作用，辉铜矿煅烧时可发生反应：，下列说法不正确的是 A．石灰乳吸收可生成 B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是 C．用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成和 D．辉铜矿煅烧时，每消耗，反应共转移电子 13．对下列事实的解释正确的是 A．在滤纸上滴加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸和浓盐酸放置一段时间后浓度减小，说明浓硫酸和浓盐酸都有吸水性 C．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸与铝不反应 D．反应，说明的酸性强于 二、多选题 14．如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法错误的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 B．处理100L含的体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移电子 C．溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化 D．整个流程中，需要再补充硫酸铁溶液 15．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液蒸干，可析出CuSO4·5H2O晶体 三、填空题 16．完成下列小题 (1)现有以下物质：①NaCl