天津市河东区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

170 河东区2023~2024学年度第一学期期末质量检测 高二化学 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第1卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ o 数 第I卷（单选题共36分） 0 本卷可能用到的相对原子质量：Na23S32016 坏 长 1,化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 掷 A,将肉类食品进行低温冷藏，能使其水远不会腐败变质 0 B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 都 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 0 D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 相 解 2.下列说法不正确的是 0 A.能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B.催化剂不参加反应，前后质量不变 0 C.升高温度，活化分子百分数增大 D.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能 3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 D. 77o77 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fc一3c=F℃3，继而形成铁锈 高二化学试卷第1页（共8页） 4.已知：X(g)+2Y(g)=3Z(g)△H=-akJ.mo'(a>0),下列说法不正确的是 A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 5.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的cH)=1×10mo/L,下列说法不正确的是 A.a<7时，水的电离受到促进 B.a>7时，水的电离受到抑制 C.a<7时，溶液的pH一定为a/aD.a>7时，溶液的pH一定为14一a 6.工业上处理含C0、S02烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和C02。已知： 2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566kJ/mol:S(s)+02z(g)-S02(g)△H=-296kJ/mol:则该条件下 2C0(g)+SO2z(g)=S(s)+2C02(g)的△H等于 A.-270 kJ/mol B.+26 kJ/mol C.-582 kJ/mol D.+270 kJ/mol 7.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡 带数表达式为：K-9温，有关该平街体系的说法正确的是 c2(☑c2(W) A.增大压强，W质量分数增加 B.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 8.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HA HB HC 电离常数Ka 9×107 9×10-6 1×10-2 A,三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,NaB水解程度最大 C.反应HC十B=HB十C能够发生 D.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,pH值依次增大 高二化学试卷第2页（共8页） 9.25℃时，水的电离达到平衡：HO=H+OH△H>0,下列叙述不正确的是 A.将水加热，Kw增大，pH减小 B.在蒸馏水中滴加浓HSO4,Kw不变，cH)增大 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， c)增大 c(OH) D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H)降低 10.二氧化疏一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、 环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是 ☒ HSOa← 子 换 S0(H0)→ 膜 ←一O(HO) B A.负极的电极反应式为S02+2H,0-2c=S0}+4H B.总反应式为2S02+02+2H20=2HS0, C.H的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A D.通入SO,气流速度的大小可能影响电池的电动势 11.下列叙述正确的是 A.对铅酸蓄电池充电时，b电极接电源负极 B.用铜作电极电解CuS0,溶液的阳极反应式为2H,0-4o°=02个+4H C.锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生 D.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为Ag'+