精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题

高三化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间80分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：弱电解质的电离，盐类的水解，溶液中离子浓度关系分析，沉淀溶解平衡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启可乐瓶盖后，马上泛起大量泡沫 B. 溶液加热蒸干最终得不到固体 C. 合成氨工厂通常加入过量的，以提高的转化率 D. 缩小平衡体系的体积，体系颜色变深 2. 下列说法正确的是 A. 工业上合成氨时宜采用低温高压条件，提高的平衡转化率 B. 室温下，物质的量浓度相同的下列溶液中： C. 向稀醋酸钠溶液中加入蒸馏水时，增大 D. 一定条件下反应 能自发进行， 3. 摩尔电导率()越大，离子导电能力越强。已知，向饱和澄清石灰水中通入至过量，溶液导电能力的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 4. 某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡：。25℃时，将浓度为0.1 mol/L的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是 A. pH B. C. D. Ka(HIn) 5. 室温下，测得0.2的溶液的为11.4，若加入等体积等物质的量浓度的盐酸混合后得的溶液X，用计测得该溶液的为8.2。下列有关说法错误的是 A. 室温下，的数量级约为 B. 溶液X中： C. 将0.2的溶液加水稀释，增大 D. 溶液X中： 6. 下列实验能说明HR为弱酸的是 A. 25℃时NaR溶液： B. 加热NaR溶液，变小 C. 稀释HR溶液，变小 D. 加热HR溶液，不变 7. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语正确的是 A. 一水合氨的电离： B. 沉淀溶解平衡： C “铅蓄电池”放电时正极反应式： D. 的水解反应： 8. 常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡 C. 时溶度积： D. 反应的平衡常数 9. 常温下、的电离常数如下表。下列粒子组在水溶液中能够大量共存的是 酸 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 下列应用及对应化学反应离子方程式均正确的是 A. 工业制取漂白粉： B. 利用酸抑制水解： C. 用纯碱溶液处理水垢(型)： D. 电解饱和溶液制取金属镁： 11. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有0.1的溶液中含有的数目为0.1 B. 0.1L3溶液中与的数目之和为0.3 C. 1.0与1.0在光照下反应，生成分子的数目为1.0 D. ，Y的质子数比中子数少1，10g含有中子的数目为5 12. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的沉淀溶解曲线 B. 该温度下的值为 C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 时两溶液中 13. 在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是 A. 温度为时， B. 的溶解度： C. 溶解过程吸收能量 D. 将Z溶液升温可以得到Y溶液 14. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验操作或实验做法 实验目的 A 将过量通入溴水中，溴水褪色 证明具有漂白性 B 向溶液中通入少量的生成白色沉淀 证明 C 向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 探究维生素C的还原性 D 向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是 A. 常温下溶液的： B. 常温下水的电离程度： C. 常温下溶液： D. 常温下溶液： 16. 已知H3PO3与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。室温下向1mol/L Na2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH [pOH=-lgc(OH-)]与溶液稀释倍数关系如图。已知V0是加水前溶液体积，V是加水后溶液体积。下列说法错误的是 A. 属于正盐 B