高效作业(五) 化学平衡常数-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（人教版2019）

高效作业(五)　化学平衡常数 一、化学平衡常数 １．概念 在一定温度下,可逆反应达到平衡状态时, 生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数,这个常数叫该反应的化 学平 衡 常 数 (简 称 平 衡 常 数),用 符 号 K 表示. ２．表达式 对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) ＋qD(g),K＝c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) . ３．化学平衡常数的理解和应用 (１)固体和纯液体一般不写入表达式. (２)K 值越大,正反应进行的程度越大. (３)K 只受温度影响,与反应物或生成物的 浓度无关. (４)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡 常数.若反应方向改变,则平衡常数改变. 若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大 或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会 改变. 例如:N２＋３H２ 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３　K１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１􀅰 １ ２N２＋ ３ ２H２ 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 NH３　K２ ２NH３ 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 N２＋３H２　K３ K１＝K２２＝ １ K３ (５)K 应用于判断平衡移动的方向 对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) ＋qD(g),在一定温度下的任意时刻: Q＝c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) . 当 Q＜K,反应向正反应方向进行 Q＝K,反应处于平衡状态 Q＞K,反应向逆反应方向进行 ì î í ï ï ï ï ４．化学反应速率常数与平衡常数的关系 正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应:aA(g)＋bB(g)􀜩􀜨􀜑 cC(g)＋ dD(g),v正 ＝k正 ca (A)cb (B),v逆 ＝ k逆cc(C)cd(D), 平 衡 常 数 K ＝ cc(C)􀅰cd(D) ca(A)􀅰cb(B) ＝ k正 k逆 ,K＝ k正 k逆 . 二、化学平衡的有关计算 　计算模式 反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g), 令 A、B起始物质的量分别为amol、bmol, 达到平衡后,A的消耗量为mxmol,容器容 积为V L. mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g) 起始量 /mol a b ０ ０ 变化量 /mol mx nx px qx 平衡量 /mol a－mx b－nx px qx １．下列 关 于 化 学 平 衡 常 数 K 的 说 法 正 确 的是 (　　) A．对于某一反应来说,K 是定值,不随外界 条件的改变而改变 B．可逆反应中,反应物的转化率增大,一定 导致化学平衡常数增大 C．K 值越大,反应进行得越彻底 D．使用合适的催化剂,既可以改变反应速 率,也可以改变平衡常数K ２．下列有关化学平衡常数的描述正确的是(　　) A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本 身,与其他外界条件无关 B．相同温度下,反应:A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g) 与反应:C(g)􀜩􀜨􀜑 A(g)＋B(g)的化学平 衡常数相同 C．反应:２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　 ΔH＜０的化学平衡常数随温度升高而 增大 D．反应:A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g)的平衡常数 表达式为K＝ c ２(C) c(A)􀅰c(B) ３．已知下列反应:①CO２(g)＋C(s)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g), 平衡常数为 K１;②H２(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 H２O(g)＋CO(g),平衡常数为K２.则反应 C(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 H２(g)＋CO(g)的平衡 常数K 可表示为 (　　) A．K１＋K２ B．K１－K２ C．K１􀅰K２ D． K１ K２ ４．某温度下,反应:SO２(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 SO３(g)的平衡常数K１＝５０,在同一温度下, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋