2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 寒假练习 化学平衡B

寒假作业03 化学平衡B 题组训练（16道选择题+4道非选择题） 班级： 姓名： 对应教材内容：选择性必修一（主要为第3章） 一、单选题 1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)，可通过施加适量熟石灰来降低土壤得碱性 B．锅炉中的水垢主要成分是CaSO4，可用稀盐酸直接处理除去 C．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D．鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的霰石，两者成分相同，结构不同 2．乡村振兴和可持续发展都是我国发展战略的重要举措，化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是 A．传感器测土壤酸碱性，用改善酸性土壤 B．我国是风力发电最多的国家，风力发电可以减少碳排放，加快实现碳中和 C．黑龙江“五常大米”闻名全国，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用于酿酒 D．广东韶关依托丹霞山发展特色旅游，丹霞山又称“红石公园”，因为岩石中富含 3．下列化学用语正确的是 A．硫酸氢钠溶液的电离方程式： B．硫酸钡的溶解平衡： C．NH4Cl溶于D2O中的水解平衡： D．氢氟酸的电离方程式： 4．下列说法不正确的是 A．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 B．与溶液可作焊接中的除锈剂 C．制备无水的、均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法 D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强 5．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为 B．标准状况下，所含共价键数为 C．中含有的质子数为 D．溶液中含有的离子数为 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1L纯水中自由移动的H+数目约为1×10-7NA B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C．1L0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数为0.2NA D．将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 7．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将氯化镁溶液加热蒸干 制备无水氯化镁 B 向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化 探究对、相互转化的影响 C 测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH 比较与HCOOH酸性的强弱 D 向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液 比较、的大小 8．由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定的数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 将和的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸泡在热水中 气体颜色变深 反应：   C 向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等的HX和HY两种酸分别与足量的反应 HX放出的氢气多 酸的强弱： 缓冲比 氨水 1.5 13.5 3.0 12.0 7.5 7.5 12.0 3.0 13.5 1.5 9．缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用和氨水配制不同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加溶液，用传感器测得不同缓冲比下溶液的随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．水的电离程度： B．由图可知，缓冲比为的溶液抗酸能力最强 C．缓冲比的溶液中 D．向缓冲比的溶液中滴加几滴盐酸，溶液中变化不大 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/LKA1O2溶液：、Ba2+、、I- B．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、、 C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：Na+、、Cl-、S2O D．pH=1溶液：Fe3+、K+、、 11．常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．可选用酚酞作指示剂 B．水的电离程度： C．醋酸电离常数的数量级为 D．b点溶液中： 12．常温下，将浓度均为溶液和溶液分别与溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，相同浓度的溶液和溶液，电离度： B．溶液与溶液等体积混合后， C．两溶液分别恰好完全反应时， D．反应前， 13．室温下，关于的氨水的说法中，错误的是 A．加入少量固体，溶液中变小 B．加入蒸馏水，的电离程度增大，溶液导电性增强 C．加入稀硫酸至，溶液中： D．与的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色 14．如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A．B点溶液，显酸性 B． C．大小关系：B=C>A=D=E D