高效作业(四) 化学平衡状态-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（人教版2019）

高效作业(四)　化学平衡状态 一、可逆反应 １．可逆反应的含义与表示 在相同条件下,同时向正、逆两个方向进行 的化学反应,叫做可逆反应. 由于可逆反应中反应物不可能完全转化为 生成物,故使用“􀜩􀜨􀜑 ”表示,不用“􀪅􀪅”. ２．可逆反应的特征 (１)“同一条件、同时发生”,即可逆反应的 正、逆反应必须是在同一个容器中、同一时 间段内,且发生的条件必须相同. (２)“同时存在”即反应物与生成物共存于同 一体系. 二、化学平衡 １．化学平衡的概念 在一定条件下,可逆反应体系中,当正、逆反 应的速率相等时,反应物和生成物的浓度均 保持不变,即体系的组成不随时间而改变, 这表明该反应中物质的转化达到了“限度”, 这时的状态我们称之为化学平衡状态,简称 化学平衡. ２．化学平衡状态的意义 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所 达到的最大限度,决定了反应物在该条件下 的最大转化率. ３．化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为“逆”“等”“动” “定”“变”. (１)“逆”:化学平衡的研究对象是可逆反应. (２)“等”:化学平衡的本质:v(正)＝v(逆) ≠０. (３)“动”:化学平衡是动态平衡,即处于化学 平衡状态时,化学反应并没有停止,正反应 和逆反应仍在进行. (４)“定”:达到化学平衡状态时,反应混合物 中各组分的含量保持恒定. (５)“变”:当改变影响化学平衡的某一个条 件(如温度、压强、浓度)时,原有的化学平衡 状态会被破坏,直至在新的条件下建立新的 平衡状态. ４．化学平衡状态的判断方法 列举反应 mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC (g)＋qD(g) 是否达到 平衡状态 混合物体 系中各成 分的量　 ①各物质的物质的量或 物质的量分数一定 是 ②各物质的质量或质量 分数一定 是 ③各气体的体积或体积 分数一定 是 ④总体积、总压强、总物 质的量、总浓度一定 不一定 正反应速 率与逆反 应速率的 关系　　 ①单位时间内消耗了m molA,同时生成m mol A,即v正 ＝v逆 是 ②单位时间内消耗了n molB,同 时 消 耗 了 p molC,即v正 ＝v逆 是 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１􀅰 续表 列举反应 mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC (g)＋qD(g) 是否达到 平衡状态 正反应速 率与逆反 应速率的 关系　　 ③vA∶vB∶vC∶vD＝ m∶n∶p∶q,v正 不一 定等于v逆 不一定 ④ 单 位 时 间 内 生 成 n molB,同 时 消 耗 了 q molD,均指v逆 ,v正 不 一定等于v逆 不一定 总压强 ①若m＋n≠p＋q,总压 强一定(其他条件不变) 是 ②若m＋n＝p＋q,总压 强一定(其他条件不变) 不一定 混合气体 平均相对 分子质 量(Mr) ①m＋n≠p＋q,Mr一定 是 ②m＋n＝p＋q,Mr一定 不一定 温度 任何化学反应都伴随着 能量变化,绝热体系温 度一定(其他条件不变) 是 体系的 密度(ρ) 密度一定 不一定 １．化学反应:H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)是一个 可逆反应,在持续加热的条件下,向密闭容 器中充入２molH２(g)和３molI２(g),充分 反应后,该密闭容器内 (　　) A．２molH２ 已耗尽 B．３molI２ 已耗尽 C．HI的物质的量等于４mol D．HI的物质的量少于４mol ２．在初始温度为５００ ℃的绝热恒容密闭容 器中,充 入 １ molHI发 生 反 应:２HI(g) 􀜩􀜨􀜑 H２(g)＋I２(g).能说明该反应达到 平衡的是 (　　) A．HI的生成速率是I２ 消耗速率的２倍 B．平衡常数不再改变 C．气体密度不再改变 D．容器内气体质量不再改变 ３．已知可逆反应:４NH３(g)＋５O２(g)􀜩􀜨􀜑 ４NO(g) ＋６H２O(g).下列叙述正确的是 (　　) A．反应达到化学平衡状态时,４v正 (O２)＝ ５v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗 xmolNH３,则反应达到化学平衡状态 C．反应达到化学平衡状态时,若增大容器体 积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D．化