高效作业(十五) 沉淀溶解平衡-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（人教版2019）

高效作业(十五)　沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 １．溶解平衡 溶质溶解的过程是一个可逆过程: 固体溶质 溶解 结晶􀜩􀜨􀜑 溶液中的溶质 v溶解＞v结晶　固体溶解 v溶解＝v结晶　溶解平衡 v溶解＜v结晶　析出晶体 ì î í ï ïï ï ï 溶解平衡的特点:逆、等、动、定、变(适用平 衡移动原理). ２．沉淀溶解平衡的影响因素 (１)内因:难溶物质本身性质是主要决定 因素. (２)外因: ①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但 Ksp不变. ②温度:升温时,多数平衡向沉淀溶解的方 向移动,少数平衡向沉淀生成的方向移动, 如Ca(OH)２. ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶产物 溶解时产生的离子,平衡逆向移动. ④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些 离子反应生成更难溶或更难电离或气体的 离子时,平衡向溶解方向移动. 二、溶度积 １．沉淀溶解平衡常数———溶度积 (１)表达式:对于溶解平衡 MmAn(s)􀜩􀜨􀜑 mMn＋ (aq)＋ nAm－ (aq)　 Ksp ＝ [c(Mn＋)]m􀅰[c(Am－)]n. (２)意义:溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 溶解能力. (３)影响因素:溶度积常数只与难溶性电解 质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液 中离子的浓度无关. ２．溶度积的应用 当Q＞Ksp时,沉淀析出; 当Q＝Ksp时,处于平衡状态; 当Q＜Ksp时,沉淀溶解. 三、沉淀溶解平衡的应用 １．沉淀的溶解 当Q＜Ksp时,沉淀就会溶解.常用的方 法有: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８４􀅰 (１)酸碱溶解法 加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应 离子反应,降低相应离子的浓度,使平衡向 沉淀 溶 解 的 方 向 移 动.如 难 溶 于 水 的 BaCO３ 可溶于盐酸中. (２)发生氧化还原反应使沉淀溶解 某些金属硫化物(如 CuS、HgS等),其溶度 积特别小,在其饱和溶液中c(S２－)特别小. 这些金属硫化物只能溶于氧化性酸(如硝 酸、王水等),S２－ 被氧化,其浓度减小,从而 达到沉淀溶解的目的.此法适用于那些具 有明显氧化性或还原性的难溶物. (３)生成配合物使沉淀溶解 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配位剂, 使溶液中某种离子生成稳定的配合物,以减 小其离子浓度,从而使沉淀溶解.如溶解 AgCl可加入氨水以生成[Ag(NH３)２]＋. ２．沉淀的转化 (１)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动. 通常,一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀, 两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化 的趋势就越大. (２)沉淀转化的应用 ①除去废水中的 Cu２＋、Hg２＋、Pb２＋ 等,常 用 FeS、MnS 及 H２S、Na２S、NaHS、 (NH４)２S等. ②硬水中的 Mg(HCO３)２ 煮沸时分解为 MgCO３,继续煮沸过程中,MgCO３ 转化为 Mg(OH)２. １．下列有关CaCO３ 的溶解平衡的说法不正确 的是 (　　) A．CaCO３ 沉淀析出和沉淀溶解不断进行, 但速率相等 B．CaCO３ 难溶于水,其饱和溶液不导电,属 于弱电解质 C．升高温度,CaCO３ 的溶解度增大 D．向含 CaCO３ 沉淀的溶液中加入纯碱固 体,CaCO３ 溶解的量减少 ２．向１０mLNaCl溶液中滴加１滴硝酸银溶 液,出现白色沉淀,继续滴加１滴碘化钾溶 液,沉淀转化为黄色,再滴入１滴硫化钠溶 液,沉淀又转化为黑色,已知各溶液浓度均 为０．１mol􀅰L－１.分析沉淀的溶解度关系 (　　) A．AgCl＞AgI＞Ag２S　 B．AgCl＞Ag２S＞AgI C．Ag２S＞AgI＞AgCl D．无法判断 ３．一定温度下,将足量BaCO３ 固体分别加入: ①３０ mL 水;②１０mL ０．２ mol􀅰 L－１ Na２CO３ 溶 液;③５０ mL０．０１ mol􀅰L－１ BaCl２ 溶液;④１００mL０．０１mol􀅰L－１盐酸 中溶解至溶液饱和.则各溶液中c(Ba２＋ ) 由大到小的顺序为 (　　) A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ ４．下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡 原理来解释的是 (　　) ①热纯碱溶液的去油污能力强　②误将钡 盐BaCl２ 当作食盐食用后,常服用０．５％的 Na２SO４ 溶液解毒　③溶洞、珊瑚礁的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”,而硫酸钡