高效作业18 沉淀溶解平衡-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（鲁科版2019）

高效作业１８　沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 １．溶解平衡 溶质溶解的过程是一个可逆过程: 固体溶质 溶解 结晶􀜩􀜨􀜑 溶液中的溶质 v溶解＞v结晶　固体溶解 v溶解＝v结晶　溶解平衡 v溶解＜v结晶　析出晶体 ì î í ï ï ï ï ïï 溶解平衡的特点:逆、等、动、定、变(适用平 衡移动原理). ２．沉淀溶解平衡的影响因素 (１)内因:难溶物质本身性质是主要决定 因素. (２)外因: ①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但 Ksp不变. ②温度:升温时,多数平衡向沉淀溶解的 方向移 动,少 数 平 衡 向 沉 淀 生 成 的 方 向 移动,如 Ca(OH)２ 的 溶 解 平 衡,升 高 温 度,平衡向 析 出 Ca(OH)２ 的 方 向 移 动, 即溶解度减小. ③同离子效应:向平衡体系中加入难溶产物 溶解时产生的离子,平衡逆向移动. ④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些 离子反应生成更难溶或更难电离或气体的 离子时,平衡向溶解方向移动. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７５􀅰 二、溶度积 １．沉淀溶解平衡常数———溶度积 (１)表达式:对于溶解平衡 MmAn(s)􀜩􀜨􀜑 mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[c(Mn＋)]m􀅰[c(Am－)]n. (２)意义:溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 溶解能力. (３)影响因素:溶度积常数只与难溶性电解 质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液 中离子的浓度无关. ２．溶度积的应用 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂 的乘积———离子积(Qc)的相对大小,判断难 溶电解质在给定条件下能否生成和溶解: 当Qc＞Ksp时,溶液为过饱和溶液,沉淀 析出; 当Qc＝Ksp时,溶液为饱和溶液,处于平衡 状态; 当Qc＜Ksp时,溶液为不饱和溶液,沉淀 溶解. 三、沉淀溶解平衡的应用 １．沉淀的生成与溶解 (１)在难溶电解质的溶液中,当Qc＞Ksp时, 就会生成沉淀.据此,加入沉淀剂析出沉 淀,是分离、除杂常用的方法.如以 Na２S、 H２S等 作 沉 淀 剂,使 某 些 金 属 离 子 (如 Cu２＋、Hg２＋等)生成极难溶的硫化物(CuS、 HgS等)沉淀,从而达到分离或除杂的目的. (２)当Qc＜Ksp时,沉淀就会溶解.常用的 方法有: ①酸碱溶解法 加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应 离子反应,降低相应离子的浓度,使平衡向 沉淀 溶 解 的 方 向 移 动.如 难 溶 于 水 的 BaCO３ 可溶于盐酸中. ②发生氧化还原反应使沉淀溶解 某些金属硫化物(如 CuS、HgS等),其溶度 积特别小,在其饱和溶液中c(S２－)特别小. 这些金属硫化物只能溶于氧化性酸(如硝 酸、王水等),S２－ 被氧化,其浓度减小,从而 达到沉淀溶解的目的.此法适用于那些具 有明显氧化性或还原性的难溶物. ③生成配合物使沉淀溶解 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配位剂, 使溶液中某种离子生成稳定的配合物,以减 小其离子浓度,从而使沉淀溶解.如溶解 AgCl可加入氨水以生成[Ag(NH３)２]＋. ２．沉淀的转化 (１)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动. 通常,一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀, 两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化 的趋势就越大. (２)沉淀转化的应用 ①除去废水中的 Cu２＋、Hg２＋、Pb２＋ 等,常 用 FeS、MnS 及 H２S、Na２S、NaHS、 (NH４)２S等. ②硬水中的 Mg(HCO３)２ 煮沸时分解为 MgCO３,继 续 煮 沸 过 程 中,MgCO３ 转 化 为 Mg(OH)２. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８５􀅰 １．下列有关CaCO３ 的溶解平衡的说法不正确 的是 (　　) A．CaCO３ 沉淀析出和沉淀溶解