4.3 氧气第二课时教学课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

第四单元 4.3.2 氧气的性质及自然界中的氧循环 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 了解氧气的性质和循环，掌握氧气在生产和生活中的应用。 2. 理解氧气在空气中的含量及其对人类生存的重要性。 3. 掌握各种制取氧气的方法及其原理，并能够分析比较不同方法的优缺点。 3 重点与难点 1. 氧气的物理和化学性质。 2. 氧气在空气中的含量及其对人类生存的影响。 3. 氧气的制取方法及其原理。 4 1.空气是由什么组成的？ 2.氧气的主要用途有哪些？ 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体组成 供给呼吸和支持燃烧 课堂引入 氧气的性质 它呼吸的氧气来自哪里？ 为什么还要加一个供氧装置？ 由此可推知氧气的溶解性如何？ 新知讲解 三态转化：101kPa下 氧气的物理性质 无色气体 淡蓝色液体 淡蓝色固体 物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 氧气 无色 无味 气态 1.429g/L 不易溶于水 -183℃ -218.4℃ 1.为什么可以用排水法收集氧气？ 氧气不易溶于水且不与水反应 2.充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ 氧气的密度比空气大，充满氧气的集气瓶应瓶口向上 正放在桌面上。 木炭燃烧现象。 氧气的化学性质 氧气与木炭反应 用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶中。待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。 木炭在空气中燃烧 红光 木炭在氧气中燃烧 白光 放出热量，生成无色气体 碳+氧气 二氧化碳 结论： 点燃 氧气与铁丝反应 将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热。待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细沙）。 实验现象 剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 氧气与蜡烛反应 在空气中点燃一根蜡烛（主要成分是由碳、氢元素组成的石蜡），然后用燃烧匙将其转移至盛有氧气的集气瓶中。 石蜡在空气中燃烧 发黄光，冒黑烟 石蜡在氧气中燃烧 发出明亮的白光 石蜡+氧气 二氧化碳+水 现象 结论 点燃 在空气中 在氧气中 发出黄白色火焰，放出热量 火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现 点燃 石蜡+氧气 二氧化碳+水 O2 CO2 H2O 变浑浊 氧气与蜡烛反应 酒精燃烧（C2H6O） 天然气燃烧（CH4） 氧气还可以与许多化合物反应：如酒精、甲烷等 氧气的性质 碳、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，而像铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。 氧气的化学性质比较活泼 氧循环对于维持健康的生命活动与和谐的生态环境,对于维持自然界中的物质、能量及生态平衡都具有极其重要的意义。 氧循环的意义 自然界中的氧循环 氧化反应 剧烈氧化（如燃烧、火药爆炸等） 缓慢氧化（如食物腐败、金属锈蚀等） 剧烈氧化与缓慢氧化的比较？ 共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气；都放热 不同点：①剧烈氧化反应剧烈；速度快；放热多； 常伴随发光现象 ②缓慢氧化反应不一察觉； 速度较慢；放热少　 氧化反应 自然界中的氧循环 1.氧气的性质 2.氧化物和氧化反应 3.自然界中的氧循环 物理性质 化学性质 氧气与木炭反应 氧气与铁丝反应 氧气与蜡烛反应 氧化物 氧化反应、化合反应、分解反应的关系 氧循环的产生和消耗 缓慢氧化 课堂小结 2.下列物质在纯氧中燃烧会出现火星四射，并生成黑色固体的是（ ） A.木炭 B.铁丝 C.硫磺 D.蜡烛 1.对氧气物理性质的叙述正确的是（ ） A.极易溶于水 B.在标准状况下，密度比空气略大 C.在-183℃时变成无色液体 D.在-218℃时变成白色固体 B B 课堂练习 4.关于氧气性质的叙述中正确的是（ ） A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈 B.铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧 C.石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳 D.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃 3.要除去密闭容器内空气中的氧气，且不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ ） A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.红磷 D C 5.下列关于物质与氧气反应的实验现象描述中正确的是