3.2溶液组成的定量表示第2课时教学课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

第三单元 3.2 溶液组成的定量表示（第2课时） 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 理解溶液的概念，掌握溶液的组成及其定量表示方法。 2. 掌握质量分数等溶液组成的定量表示方法。 3. 能够应用所学知识解决相关问题。 3 重点与难点 1. 溶液的定义和组成。 2. 质量分数定量表示方法。 3. 溶液中物质的计算方法。 4 5 喷洒农药 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 课堂引入 6 溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液 7 溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液 一、溶液组成的表示方法 在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗? 新知讲解 【溶质质量分数】 （1）概念：溶液中溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比，常用来表示溶液的组成 （2）计算公式：定量表示溶液组成的方法很多，化学常用溶质质量分数表示：： （M溶液=M溶剂+M溶质） 新知讲解 结论：根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值，所以两杯糖水一样甜； 计算步骤：溶质质量与溶剂的质量比 1.8 g/（40 mL×1g/mL）=1:5 2.10 g/（50 mL×1g/mL）=1:5 溶质质量与溶液质量的比 1.8 g/（ 8 g +40 mL×1g/mL）=1:6 2.10 g/（10 g+50 mL×1g/mL）=1:6 新知讲解 典例分析 例 将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 新知讲解 解析：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以: 需要水的质量为: 250g-100g=150g 答:稀释需要水的质量为150g。 新知讲解 【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 二、溶液的配制 新知讲解 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 1.计算：配制时所需NaCl质量为____，所需水的质量____。 2.称量：用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中。 3.量取：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中。 4.溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解。 5.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 42g 42mL 8g 配制过程如图所示： 溶质溶解的量变少了： a、 溶质本身不纯 b、左码右物称量 c、天平空载时，指针向左偏 d、溶质有撒落 e、溶质没有完全溶解就装瓶存放了 f、称量时左盘放称量纸，右盘未放 溶剂的量增多了：  a、量取液体仰视读数   b、烧杯内壁上有水  c、试剂瓶内壁上有水 ① ② 溶质质量分数偏小的原因 溶剂的量减少了： a、量取液体俯视读数 b、量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质溶解的量变多了： a、天平空载时，指针向右偏 b、称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 ① ② 溶质质量分数偏大的原因 1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）。 C A.烧杯 C.铁架台 B.量筒 D.玻璃棒 课堂练习 2.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（ ）。 A.称量—计算—量取—溶解 B.计算—称量—量取—溶解 C.计算—称量—溶解—量取 D.量取—计算—称量—溶解 B 3.配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）。 A.称量时，氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 B.量取水的体积为100 mL C.实验中要用到胶头滴管 D.不能在量筒中溶解氯化钠 B 4.下列操作会导致所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（ ）。 A.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 B.氯化钠固体不纯（杂质难溶于水） C.用量筒量取水时俯视读数 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液洒出 C 5.小华配制50 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培的营养液，硝酸钾固体溶解的过程中溶质质量分数随时间的变化关系如图3-11所示，导致这种结果的原因可能是（ ）。 A.所用硝酸钾固体中含