2.3 原子的构成课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 2.3 原子的构成 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 了解原子的构成及其基本结构。 2. 掌握原子中质子、中子和电子的数量及其作用。 3. 能够应用所学知识解释元素的性质和化学反应。 3 重点与难点 1. 原子的基本构成和结构。 2. 质子、中子和电子在原子中的数量及其作用。 3. 元素性质与原子结构之间的关系。 4 原子弹爆炸 氢弹爆炸 新知导入 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 新知讲解 汤姆森发现了电子(1897年) 英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940） 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 α粒子散射实验（1909年） ——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子非常小，而原子核更小这么小的原子核还能再分吗？ 结论 原子是由原子核和核外的电子构成的。 思考 核外电子分层排布示意图 原子中的电子 原子的构成 原子 _____ ______ ___ ___ （每个 带一个单位 电荷） （不带电） （每个 带一个单位的 电荷） 质子 中子 原子核 核外电子 核电荷数：原子核所带的正电荷数 质子 电子 正 负 观察表格，思考下列问题 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 1、概念： 2、相对原子质量计算表达式： A原子的相对原子质量= A原子的质量 碳原子的质量/12 相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 注意：相对原子质量只是一个比值，但它有单位。国际制单位为一，一般省略不写。 一、原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） 原子整体不显电性： (带正电) (带负电) 核电荷数=质子数=核外电子数 你能推导出核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系吗？ 原子内，核电荷数（原子核所带的电荷数）等于核外电子数，电性相反，所以原子不显电性。 （每 1个 根据实验测定： 质子的质量和中子的质量跟相对原子质量相比较，均约等于1。 电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量近似值的计算： 相对原子质量≈质子数 + 中子数 基本单元 原子核 电子 质子 中子 原子 构成 纯净物 分子 分解 Au、Fe、C等 H2O、O2等 课堂小结 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 知识扩展 下节课再见 20 $$