周四练 化学方程式有关的计算（2）--【高效冲刺·期末考前一周练】2023-2024学年九年级上册科学期末复习（浙教版）

周四练 化学方程式有关的计算（2） 1．石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧，对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是 。 2．为测定某盐酸的溶质质量分数，取样品于烧杯中，将石灰石粉末均匀分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中（石灰石杂质不参与反应）。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入石灰石粉末的质量 反应后溶液的质量 (1)实验中共生成的质量为 g； (2)请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数（需要计算过程）。 3．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。    (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 4．欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数，取5.0g该样品加热至质量不再改变，测得生成CO2的质量随时间变化如图所示。    已知：①NaHCO3受热分解：；②Na2CO3受热不分解。 (1)据图可知，5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为 g。 (2)计算该样品中NaHCO3的质量分数。 5．为测定某除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）中HCl的质量分数，兴趣小组的同学取200g废液3向废液中依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，将每次过滤得到的沉淀单独称重（即每加入一次氢氧化钠溶液，只称量这次产生的沉淀的质量），相关数据如表所示。回答下列问题： 每次加入氢氧化钠溶液的质量 100 100 100 每次得到沉淀的质量（不包括之前沉淀的质量） 10.7 21.4 10.7 (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少 ？（写出计算过程，下同） (3)废液样品中HCl的质量分数是多少 ？（结果精确至0.1%） 6．为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验： (1)配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 。 (2)发生反应的化学方程式为 。 (3)根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为 。 (4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为 。 (5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数 。 (6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程中铁元素的损失率为 。 7．某碳酸钠样品中混有少量的氯化钠，兴趣小组为了测定碳酸钠的质量分数做了如下实验： 小组一：取该样品20g逐滴加入足量的稀盐酸，共生成CO2的质量为4.4g。 （提示：反应的化学方程式为：），请回答下列问题： (1)碳酸钠中，碳元素和氧元素的质量比 。 (2)①样品中碳酸钠的质量是 。 ②样品中碳酸钠的质量分数是 。 小组二：取用20g碳酸钠样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质不与盐酸反应），每次充分反应后实验数据如下，请计算： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的累计加入量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 产生CO2的总质量/g 2.2 4.4 5.5 M (3)表中M的值 。 (4)20g碳酸钠样品与盐酸恰好完全反应时，消耗的盐酸质量为 g。 (5)在图中画出生成CO2气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系 。 8．为了测定某黄铜（主要成分铜和锌）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：    (1)发生反应的化学方程式为